無機化學(第三版)（簡體書）

《無機化學（第三版 藥學類及醫學檢驗專業用）/化學基礎課“十三五”規劃教材·高等教育醫藥類專業》是普通高等教育“十一五”國家級規劃教材的修訂版。
全書共分15章，1－11章是無機化學基礎理論部分，12－15章是元素化學部分，各章之后均配有思考題和習題。全書采用中華人民共和國法定計量單位。
《無機化學（第三版 藥學類及醫學檢驗專業用）/化學基礎課“十三五”規劃教材·高等教育醫藥類專業》可作為高等醫藥院校藥學專業和醫學檢驗專業的本科教材，也可供相關人員學習參考。

緒論
一、無機化學與藥學的關系
二、無機化學的學習方法
三、物理量的表示與運算

第一章 溶液
第一節 混合物和溶液的組成標度
一、B的質量分數
二、B的體積分數
三、B的質量濃度
四、B的分子濃度
五、B的濃度
六、B的摩爾分數
七、溶質B的質量摩爾濃度
第二節 稀溶液的通性
一、液體的蒸氣壓
二、難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓下降
三、難揮發非電解質稀溶液的沸點升高
四、難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低
五、稀溶液的滲透壓力
思考題
習題

第二章 化學熱力學基礎
第一節 熱力學第一定律
一、熱力學的一些基本概念
二、熱力學第一定律
三、焓
第二節 熱化學
一、反應進度
二、熱力學標準狀態
三、化學反應的摩爾熱力學能變和摩爾焓變
四、熱化學方程式
五、赫斯定律
六、化學反應的標準摩爾焓變的計算
第三節 熱力學第二定律
一、自發過程
二、影響化學反應方向的因素
三、熱力學第二定律的數學表達式
第四節 化學反應的摩爾吉布斯自由能變
一、利用吉布斯自由能變判斷化學反應的方向
二、化學反應的摩爾吉布斯自由能變的計算
三、溫度對化學反應的摩爾吉布斯自由能變的影響
第五節 熱力學在生物化學中的應用
一、生化標準狀態
二、生物體內的耦合反應
思考題
習題

第三章 化學平衡
第一節 可逆反應與化學平衡
一、可逆反應
二、化學平衡
第二節 標準平衡常數
一、標準平衡常數的定義
二、標準平衡常數表達式
第三節 標準平衡常數的測定與計算
一、標準平衡常數的測定
二、標準平衡常數的計算
第四節 標準平衡常數的應用
一、計算平衡組成
二、判斷化學反應進行的限度
三、預測化學反應的方向
第五節 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
思考題
習題

第四章 化學反應速率
第一節 化學反應速率及其表示
方法
一、轉化速率
二、反應速率
三、消耗速率和生成速率
第二節 濃度對化學反應速率的影響
一、元反應和復合反應
二、質量作用定律
三、反應級數和反應分子數
第三節 溫度對化學反應速率的影響
一、范托夫規則
二、阿倫尼烏斯方程
第四節 催化劑對化學反應速率的影響
一、催化劑與催化作用
二、酶的催化作用
思考題
習題

第五章 酸堿平衡
第一節 酸堿理論
一、酸堿電離理論
二、酸堿質子理論
三、酸堿電子理論
四、軟硬酸堿理論
第二節 水的解離平衡和水溶液的pH
一、水的解離平衡
二、水溶液的pH
第三節 弱酸和弱堿的解離平衡
一、一元弱酸和一元弱堿的解離平衡
二、多元弱酸和多元弱堿的解離平衡
三、弱酸的標準解離常數與其共軛堿的標準解離常數的關系
第四節 酸、堿溶液H3O+，OH一濃度的計算
一、一元弱酸溶液H30+濃度的計算
二、一元弱堿溶液0H一濃度的計算
三、多元弱酸溶液H30+濃度的計算
……

第六章 難溶強電解質的沉淀-溶解平衡
第七章 氧化還原反應和電極電勢
第八章 原子結構和元素周期律
第九章 離子鍵和離子晶體
第十章 共價鍵與分子結構
第十一章 配位化合物
第十二章 s區元素
第十三章 p區元素
第十四章 d區元素
第十五章 ds區元素
附錄
主要參考文獻
元素周期表