物理化學（簡體書）

本書內容涵蓋了物理化學基礎知識的各個方面。其中包括熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、化學平衡、相平衡、化學動力學基礎、表面現象、電解質溶液和電化學。在知識點的分布和先后次序安排方面，力求突出前后內容的連貫性、系統性和嚴密性。在對具體內容的敘述方法上，力求通俗易懂，不拘一格。 本書適合所有需要開設物理化學課程的理工科專業使用，尤其適合非化學化工類專業使用，也可作為考研參考書使用。

緒論
　0.1　物理化學的研究內容
　0.2　課程特點與學習方法
　0.3　關于物理量的表示和運算
　0.4　SI單位
第1章　熱力學第一定律
　1.1 基本概念
1.1.1　系統與環境
1.1.2　熱力學平衡狀態
1.1.3　狀態的描述
1.1.4　狀態變化及其描述
1.1.5　狀態函數及其性質
1.2　熱力學第一定律
1.2.1 熱和功
1.2.2　體積功的計算
1.2.3　可逆過程體積功的計算
1.2.4 內能與第一定律的數學式
1.3　等容熱、等壓熱和焓
1.3.1 等容過程
1.3.2 等壓過程
1.3.3 等溫過程
　1.4　焦耳實驗
　1.5 熱容
1.5.1　定義和分類
1.5.2　Cp與Cv的關系
1.5.3 純物質的Cp，m與溫度的關系
　1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應片
1.6.1 等溫過程
1.6.2　非等溫過程
1.6.3　絕熱可逆過程
1.6.4　多方過程
　1.7　熱化學與蓋氏定律
1.7.1 反應進度
1.7.2　標準摩爾反應熱效應
1.7.3　熱化學方程式的寫法
1.7.4　反應熱效應的測定
1.7.5 Qp，m與QV，m的關系
1.8　標準摩爾反應熱效應的計算
1.8.1　標準摩爾生成焓法
1.8.2　標準摩爾燃燒焓法
1.9　反應熱效應與溫度及壓力的關系
1.9.1　△rHm與壓力的關系
1.9.2　△rHm與溫度的關系
1.9.3 相變焓
1.10 絕熱反應
1.10.1　等壓絕熱反應
1.10.2　等容絕熱反應
1.11　溶解熱和稀釋熱
1.11.1 積分溶解熱和積分稀釋熱
1.11.2　微分溶解熱和微分稀釋熱
習題
第2章　熱力學第二定律
2.1 自發過程和平衡狀態
2.1.1 自發過程及其特點
2.1.2　可逆過程與平衡狀態
2.2　卡諾原理
2.2.1　卡諾熱機
2.2.2　卡諾原理
2.3　熵的概念
2.3.1　任意可逆循環的熱溫商
2.3.2　熵的引出
2.3.3　任意不可逆循環的熱溫商
2.3.4　熵判據
　2.4　熵的統計意義和規定熵
2.4.1　熵的統計意義
2.4.2　熱力學第三定律和純物質的規定熵
2.5 熵變的計算
2.5.1 簡單變化
2.5.2　相變化
2.5.3　化學反應
　2.6　亥姆霍茲函數和吉布斯函數
2.6.1　亥姆霍茲函數
2.6.2　吉布斯函數
　……
第3章　多組分系統熱力學
第4章　化學平衡
第5章　相平衡
第6章　化學動力學基礎
第7章　表面現象
第8章　電解質溶液
第9章　電化學
參考文獻