無機化學(第四版)（簡體書）

《無機化學（第4版）（附練習冊）》內容起點是以初中化學為基礎。在內容的深度和廣度上不僅注意了無機化學本身固有的科學體系，更重要的是充分考慮到無機化學要為專業課服務、要為培養目標服務所必需具有的知識容量。全書共分十四章，一至八章主要介紹了物質結構、元素週期律、化學平衡、電解質溶液和氧化還原反應等的基本理論和基本計算；九至十四章主要介紹一些重要的元素及其化合物的性質及典型的化學反應規律。同時還編排了化學實驗。本教材還配有可供學生課後使用的無機化學練習冊。《無機化學（第4版）（附練習冊）》可供中等職業學校化工工藝、工業分析等專業使用，也可作為其他相關專業和職工培訓及工人自學等用書。·

周建鄭，教授。國家級教學名師、國家級教學團隊帶頭人(工程測量技術專業)、國家級精品課程QPS測量定位技術主持人，國家職業技能鑒定高級考評員和督導員、中國全球定位系統技術應用協會第四屆理事會理事、中國全球定位系統技術應用協會教育與發展專業委員會副主任委員。主要研究領域為工程測量技術。長期從事測繪專業教學與研究工作，具有豐富的教學實踐經驗。近年來在學術刊物上公開發表論文28篇，主編教材7本(其中普通高等教育“十一五”國家規劃教材4本)，獲國家級教學成果二等獎1項；2011年國家級精品教材1項。·

《中等職業學校規劃教材:無機化學(第4版)》配有可供學生課后使用的無機化學練習冊。可供中等職業學校化工工藝、工業分析等專業使用，也可作為其他相關專業和職工培訓及工人自學等用書。

緒論一、化學的研究對象二、化學在國民經濟中的作用三、無機化學課程的重要任務及學習方法第一章化學基本概念和基本計算第一節無機物及其相互關係一、無機物的分類二、無機物的命名三、無機物化學反應的基本類型四、無機物之間的轉化關係第二節物質的量及其單位一、物質的量及其單位二、摩爾質量三、物質的量的計算第三節氣體摩爾體積一、氣體的摩爾體積及其計算二、阿伏加德羅定律第四節有關化學方程式和熱化學方程式的計算一、根據化學方程式的計算二、根據熱化學方程式的計算第二章分壓定律第一節理想氣體狀態方程式一、理想氣體狀態方程式二、摩爾氣體常數第二節分壓及分壓定律一、分體積及體積分數二、分壓及分壓定律三、分壓定律的應用第三章溶液第一節溶液和膠體一、分散系二、膠體(選學內容)第二節物質的溶解一、溶解平衡二、溶解過程中能量的變化第三節溶解與結晶一、溶解度二、影響溶解度的因素三、有關溶解度的計算四、結晶在化工生產中的應用第四節溶液的組成一、溶質質量分數二、物質的量濃度及其計算三、等物質的量反應規則第四章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率一、化學反應速率概念二、化學反應速率的表示方法第二節影響化學反應速率的因素一、濃度、壓力對化學反應速率的影響二、溫度對化學反應速率的影響三、催化劑對化學反應速率的影響第三節化學平衡一、可逆反應與化學平衡二、平衡常數Ｋｃ和Ｋｐ三、平衡常數的計算及其應用第四節化學平衡移動一、濃度對化學平衡移動的影響二、壓力對化學平衡移動的影響三、溫度對化學平衡移動的影響四、催化劑與化學平衡移動五、勒夏特列原理六、化學平衡原理在化工生產中的應用第五章電解質溶液第一節電解質的解離一、電解質的強弱與解離度二、弱電解質的解離平衡三、同離子效應第二節離子互換反應和離子反應方程式一、離子反應和離子反應方程式二、離子互換反應進行的條件第三節水的解離和溶液的ｐＨ一、水的解離二、溶液的酸鹼性三、溶液的ｐＨ四、酸堿指示劑第四節鹽類的水解一、鹽類的水解二、鹽類水解的應用第五節緩衝溶液一、緩衝溶液二、緩衝作用的原理第六章沉澱反應第一節溶度積一、溶度積常數Ｋｓｐ二、溶解度與溶度積的換算第二節沉澱與溶解一、溶度積規則二、沉澱的生成第三節溶度積規則的應用一、分步沉澱二、沉澱的轉化第七章氧化還原反應與電化學第一節氧化還原反應一、氧化還原反應的本質二、氧化劑與還原劑第二節氧化還原反應方程式的配平一、配平原則二、配平的主要步驟第三節原電池一、原電池裝置二、原電池裝置的表示方法第四節電極電勢一、電極電勢的概念二、電極電勢的應用第五節電解一、電解與電解裝置二、電解的應用第六節金屬的電化學腐蝕與防腐一、電化學腐蝕二、金屬的防腐蝕第八章物質結構和元素週期律第一節原子結構一、電子的發現二、原子的組成三、同位素第二節核外電子的運動狀態一、電子雲二、核外電子的運動狀態第三節核外電子的排布一、能量最低原理二、泡利不相容原理三、洪德規則第四節原子結構與元素週期表一、元素週期律和元素週期表二、元素的性質和原子結構的關係第五節分子結構一、化學鍵二、化學鍵的分類第六節分子的極性一、鍵的極性二、分子的極性第七節晶體一、離子晶體二、原子晶體三、分子晶體四、金屬晶體五、層狀晶體第八節配合物的基本概念一、配合物二、配合物的結構和命名三、配合物的應用第九章鹵素第一節鹵素及其通性一、鹵素元素二、鹵素的性質第二節氯及其化合物一、氯氣的主要性質二、氯化氫和鹽酸三、氯的含氧化合物第三節氟、溴、碘及其化合物一、氟、溴、碘的氫化物及其鹽二、溴、碘的含氧化合物三、氟、溴和碘及其化合物的應用第十章鹼金屬與鹼土金屬第一節鹼金屬及其通性一、堿金屬二、鹼金屬的通性第二節鉀、鈉及其化合物一、鉀、鈉的氧化物二、鉀、鈉的氫氧化物三、鉀、鈉的氫化物第三節鹼土金屬及其通性一、鹼土金屬二、鹼土金屬的通性三、幾種重要的鹽第四節鎂、鈣及其化合物一、鎂及其化合物二、鈣及其化合物第五節硬水及其軟化一、暫時硬水的軟化方法二、永久硬水的軟化第十一章氧族元素第一節氧族元素及其通性一、氧族元素二、氧族元素的通性第二節氧及其化合物一、氧的同素異形體二、過氧化氫第三節硫及其化合物一、硫二、硫化氫三、二氧化硫與亞硫酸四、三氧化硫第四節硫酸及其鹽一、硫酸二、硫酸鹽三、硫代硫酸及其鹽第十二章氮族元素第一節氮族元素及其通性一、氮族元素二、氮族元素的通性第二節氮及其化合物一、氮二、氮的化合物第三節硝酸及其硝酸鹽一、硝酸二、硝酸鹽第四節磷、磷酸及其磷酸鹽一、磷二、磷酸及其鹽第十三章碳族元素第一節碳族元素及其通性一、碳族元素二、碳族元素的通性第二節碳及其化合物一、碳二、碳的重要化合物第三節矽、鍺、錫、鉛及其化合物一、矽及其化合物二、鍺、錫、鉛第十四章幾種常見的金屬元素及其化合物第一節金屬的通性一、金屬的物理性質二、金屬的化學性質三、合金第二節鋁及其化合物一、金屬鋁二、鋁的重要化合物第三節銅族及其化合物一、銅及其化合物二、銀及其化合物第四節鋅族及其化合物一、鋅及其化合物二、汞及其化合物第五節釩、鉻、錳及其化合物一、釩二、鉻、錳及其化合物第六節鋼鐵一、鐵二、鋼實驗部分實驗須知與常用儀器實驗一玻璃儀器的洗滌和煤氣燈等的使用實驗二玻璃管操作和塞子鑽孔實驗三粗食鹽的精製實驗四影響化學反應速率的因素實驗五離子反應和鹽類的水解實驗六銅鋅原電池實驗七鹵素及其化合物的性質實驗八硫化合物的性質實驗九硝酸鹽的性質實驗十高錳酸鉀的氧化性附表附表一國際單位制（ＳＩ）基本單位附表二用於構成十進倍數和分數單位的詞頭附表三國際相對原子質量表附表四強酸、強鹼、氨溶液的質量分數與密度（ρ）和物質的量濃度（ｃ）的關係附表五弱酸及氨水的解離常數附表六溶度積常數附表七標準電極電勢（２９８.１５Ｋ）附表八無機化合物的俗名參考文獻元素週期表·

1.常用儀器的洗滌和干燥
（1）儀器的洗滌 化學實驗室經常使用各種玻璃儀器，而這些儀器是否干凈，常常影響到結果的準確性，所以應該保證所使用的儀器是很干凈的。“干凈”兩字的含義絕不是我們日常所說的干凈，而是具有純凈的意思。
洗滌玻璃儀器的方法很多，應根據實驗的要求、污物的性質和玷污的程度來選用。一般來說，附著在儀器上的污物既有可溶性物質，也有塵土和其他不溶性物質，還有油污和有機物質。針對這種情況，可以分別采用下列洗滌方法。
①用水刷洗 用毛刷就水刷洗，既可以使可溶物溶去，也可以使附著在儀器上的塵土和不溶物脫落下來。但往往洗不去油污和有機物質。
②用去污粉、肥皂或合成洗滌劑洗 肥皂和合成洗滌劑的去垢原理已眾所周知，不必重述。去污粉是由碳酸鈉、白土、細沙等混合而成的。使用時，首先把要洗的儀器用水濕潤（水不能多），撒入少量去污粉，然后用毛刷擦洗。碳酸鈉是一種堿性物質，具有強烈的去油污能力，而細沙的摩擦作用以及白土的吸附作用則增強了儀器清洗的效果。待儀器的內外器壁都經過仔細的擦洗后，用自來水沖去儀器內外的去污粉，要沖洗到沒有微細的白色顆粒狀粉末留下為止。最后，用蒸餾水沖洗儀器三次，把由自來水中帶來的鈣、鎂、鐵、氯等離子洗去，每次的蒸餾水用量要少一些，注意節約，采取“少量多次”的原則。這樣洗出來的儀器的器壁就完全干凈了，把儀器倒置時就會觀察到儀器中的水可以完全流盡而沒有水珠附著在器壁上。
③用鉻酸洗液洗 這種洗液是由等體積的濃硫酸和飽和的重鉻酸鉀溶液配制而成的，具有很強的氧化性，對有機物和油污的去污能力特別強。在進行精確的定量實驗時，往往遇到一些口小、管細的儀器很難用上述的方法洗滌，就可用鉻酸洗液來洗。
往儀器內加入少量洗液，使儀器傾斜并慢慢轉動，讓儀器內壁全部為洗液濕潤。轉幾圈后，把洗液倒回原瓶內。然后用自來水把儀器壁上殘留的洗液洗去。最后用蒸餾水洗三次。
如果用洗液把儀器浸泡一段時間，或者用熱的洗液洗，則效率更高。但要注意安全，不要讓熱洗液灼傷皮膚。