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商品簡介
名人/編輯推薦
序
目次
書摘/試閱
商品簡介
本書根據醫藥院校的醫學及相關專業的教學要求和教學時數進行內容的取舍，介紹基本理論的同時強調實用性，并注重與醫學相關知識的銜接。全書內容包括：溶液、化學熱力學基礎、化學反應速率、電解質溶液、氧化還原反應、原子結構和元素周期律、共價鍵與分子間力、配位化合物。
名人/編輯推薦
《普通高等教育"十二五"規劃教材:醫用無機化學》可作為醫藥院校的中醫學、臨床醫學、口腔醫學、醫學貿易等專業本科生的醫用無機化學課程教材，也可供高等院校相關專業師生參考。
序
醫用無機化學是醫藥院校學生的必修基礎課，它的教學目的是使學生掌握物質結構概念、元素周期律、溶液理論、化學平衡等基本理論，為學生提供必要的基礎理論、基本知識和基本技能，使其逐步養成辯證唯物主義的觀點、科學的工作方法，逐漸提高學生分析問題和解決問題的能力，從而為學生后續課程的學習及今后的工作和科研奠定必要的基礎。
為了適應我國高等醫學教育的改革和發展，編者參閱了國內外新近出版的化學類教科書，總結了多所學校的多年教學實踐經驗，分析了各校新的教學時數和教學要求，特編寫這本《醫用無機化學》教科書。本教材可供教學時數為30～50的臨床醫學、口腔醫學、醫學檢驗、中西醫結合等各類醫學相關專業使用。
在編寫本教材的過程中，始終貫徹執行教育部的教材編寫“五性”原則，即教材的科學性、繼承性、先進性、啟發性和適應性。同時考慮到《醫用無機化學》課程在醫學院校整體學時數偏少的實際情況，在內容選取上做了仔細探討。既要保證本課程的系統性、合理性，又要緊密聯系醫藥學，有適用性和精煉性。在編寫時，盡量做到層次分明，簡練易懂，并且在多個章節融入了與醫藥有密切聯系的相關專題供學生閱讀，以便理論聯系實際，增強學習興趣。
本書是湖南中醫藥大學、長春中醫藥大學、安徽中醫藥大學、皖南醫學院、河南中醫學院、河北中醫學院和成都中醫藥大學等七所中醫院校合作的協編教材，是多個院校的教師教學經驗的合作產品。在編寫過程中，我們參考了近幾年出版的《無機化學》、《醫用化學》、《生物無機化學》等教材，在此向這些教材的編者表示感謝。
本書的編寫得到了湖南中醫藥大學校領導、教務處和藥學院領導的大力支持，得到了化學工業出版社的指導和幫助，在此謹向給予支持和幫助的各位領導和諸位同志致以崇高的敬意和衷心的感謝！
由于編寫時間較短，參編人員較多，加之我們的學術水平和編寫能力有限，疏漏、不妥之處在所難免，誠懇希望讀者批評指正。
編者2013年10月
為了適應我國高等醫學教育的改革和發展，編者參閱了國內外新近出版的化學類教科書，總結了多所學校的多年教學實踐經驗，分析了各校新的教學時數和教學要求，特編寫這本《醫用無機化學》教科書。本教材可供教學時數為30～50的臨床醫學、口腔醫學、醫學檢驗、中西醫結合等各類醫學相關專業使用。
在編寫本教材的過程中，始終貫徹執行教育部的教材編寫“五性”原則，即教材的科學性、繼承性、先進性、啟發性和適應性。同時考慮到《醫用無機化學》課程在醫學院校整體學時數偏少的實際情況，在內容選取上做了仔細探討。既要保證本課程的系統性、合理性，又要緊密聯系醫藥學，有適用性和精煉性。在編寫時，盡量做到層次分明，簡練易懂，并且在多個章節融入了與醫藥有密切聯系的相關專題供學生閱讀，以便理論聯系實際，增強學習興趣。
本書是湖南中醫藥大學、長春中醫藥大學、安徽中醫藥大學、皖南醫學院、河南中醫學院、河北中醫學院和成都中醫藥大學等七所中醫院校合作的協編教材，是多個院校的教師教學經驗的合作產品。在編寫過程中，我們參考了近幾年出版的《無機化學》、《醫用化學》、《生物無機化學》等教材，在此向這些教材的編者表示感謝。
本書的編寫得到了湖南中醫藥大學校領導、教務處和藥學院領導的大力支持，得到了化學工業出版社的指導和幫助，在此謹向給予支持和幫助的各位領導和諸位同志致以崇高的敬意和衷心的感謝！
由于編寫時間較短，參編人員較多，加之我們的學術水平和編寫能力有限，疏漏、不妥之處在所難免，誠懇希望讀者批評指正。
編者2013年10月
目次
第一章溶液1
第一節溶液濃度的表示方法1
一、物質的量濃度1
二、質量摩爾濃度2
三、質量濃度2
四、摩爾分數3
五、質量分數3
六、體積分數3
第二節非電解質稀溶液的依數性4
一、溶液的蒸氣壓下降4
二、溶液的沸點升高5
三、溶液的凝固點降低6
四、溶液的滲透壓7
習題12
第二章化學熱力學基礎14
第一節熱力學中常用術語14
一、系統和環境14
二、狀態和狀態函數15
三、過程和途徑15
四、熱和功16
五、相16
第二節化學反應的熱效應16
一、熱力學第一定律16
二、等壓反應熱和等容反應熱17
三、熱化學方程式18
四、反應熱的計算20
第三節化學反應的方向和吉布斯自由能23
一、自發過程24
二、吉布斯自由能24
三、標準吉布斯自由能的變化25
第四節化學反應的限度和標準平衡常數26
一、標準平衡常數26
二、標準平衡常數和標準吉布斯自由能28
三、多重平衡29
四、化學平衡的移動29
習題31
第三章化學反應速率33
第一節化學反應速率的表示方法33
一、化學反應的平均速率33
二、化學反應的瞬時速率35
第二節反應機理35
一、元反應和非元反應36
二、反應分子數36
第三節化學反應速率理論簡介36
一、碰撞理論與活化能37
二、過渡態理論簡介38
第四節影響反應速率的因素39
一、濃度對反應速率的影響39
二、溫度對反應速率的影響43
第五節催化劑對化學反應速率的影響45
一、催化劑及催化作用45
二、催化作用理論46
三、生物催化劑――酶48
習題49
第四章電解質溶液50
第一節強電解質溶液理論50
一、電解質溶液的依數性50
二、強電解質溶液理論要點51
三、離子的活度和活度因子51
第二節酸堿理論54
一、酸堿的質子理論54
二、酸堿的電子理論簡介58
第三節酸堿溶液pH的計算59
一、一元弱酸或弱堿溶液59
二、同離子效應與鹽效應61
三、多元酸堿溶液62
四、兩性物質溶液64
第四節緩沖溶液67
一、緩沖作用原理67
二、緩沖溶液pH的計算68
三、緩沖容量70
四、緩沖溶液的選擇和配制72
五、血液中的緩沖系73
第五節難溶強電解質的沉淀溶解平衡75
一、溶度積和溶度積規則75
二、沉淀?踩芙餛膠獾囊貧?77
【知識鏈接】緩沖溶液在醫藥領域中的應用簡介80
習題82
第五章氧化還原反應84
第一節氧化還原反應的基本概念84
一、氧化值84
二、氧化還原反應85
三、氧化還原反應方程式的配平86
第二節電極電勢87
一、原電池87
二、電極電勢89
三、影響電極電勢的因素92
第三節電極電勢的應用95
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱95
二、判斷氧化還原反應進行的方向95
三、判斷氧化還原反應進行的限度96
四、計算溶度積K??sp97
五、元素電勢圖及其應用98
第四節電勢法測定溶液的pH（自學）100
一、參比電極100
二、指示電極101
三、電勢法測定溶液的pH101
習題102
第六章原子結構和元素周期律104
第一節核外電子運動狀態及特性104
一、原子結構的認識史104
二、電子的波粒二象性105
三、海森堡測不準關系106
第二節核外電子運動狀態的描述107
一、電子運動的波動方程式107
二、波函數與量子數107
三、概率密度和電子云110
四、波函數的有關圖形表示110
第三節原子核外電子排布和元素周期律114
一、鮑林原子軌道近似能級圖114
二、原子核外電子的排布與電子結構115
三、電子層結構與元素周期表117
四、元素某些性質的周期性（自學）119
【知識鏈接】重要的生命元素和人體健康120
習題130
第七章共價鍵與分子間力132
第一節現代價鍵理論132
一、氫分子的形成132
二、現代價鍵理論基本要點133
三、共價鍵的類型133
四、鍵參數（自學）134
第二節雜化軌道理論136
一、雜化軌道理論基本要點136
二、雜化軌道的類型136
第三節價層電子對互斥理論139
一、價層電子對互斥理論基本要點139
二、應用價層電子互斥理論判斷分子的空間構型140
第四節分子間的作用力141
一、分子的極性與分子的極化141
二、范德華力142
三、氫鍵144
習題146
第八章配位化合物147
第一節配位化合物的基本概念147
一、配位化合物的定義147
二、配合物的組成148
三、配合物的命名149
四、配合物分類150
第二節配合物的價鍵理論152
一、價鍵理論的基本要點152
二、外軌配合物和內軌配合物153
三、配合物的磁矩154
第三節配位平衡155
一、配位平衡常數155
二、配位平衡的移動156
【知識鏈接】配合物在醫藥學上的應用160
習題163
附錄165
附錄一國際單位制的基本單位（SI）165
附錄二平衡常數表165
附錄三一些物質的基本熱力學數據169
附錄四一些還原半反應的標準電極電勢171
參考文獻175
元素周期表
第一節溶液濃度的表示方法1
一、物質的量濃度1
二、質量摩爾濃度2
三、質量濃度2
四、摩爾分數3
五、質量分數3
六、體積分數3
第二節非電解質稀溶液的依數性4
一、溶液的蒸氣壓下降4
二、溶液的沸點升高5
三、溶液的凝固點降低6
四、溶液的滲透壓7
習題12
第二章化學熱力學基礎14
第一節熱力學中常用術語14
一、系統和環境14
二、狀態和狀態函數15
三、過程和途徑15
四、熱和功16
五、相16
第二節化學反應的熱效應16
一、熱力學第一定律16
二、等壓反應熱和等容反應熱17
三、熱化學方程式18
四、反應熱的計算20
第三節化學反應的方向和吉布斯自由能23
一、自發過程24
二、吉布斯自由能24
三、標準吉布斯自由能的變化25
第四節化學反應的限度和標準平衡常數26
一、標準平衡常數26
二、標準平衡常數和標準吉布斯自由能28
三、多重平衡29
四、化學平衡的移動29
習題31
第三章化學反應速率33
第一節化學反應速率的表示方法33
一、化學反應的平均速率33
二、化學反應的瞬時速率35
第二節反應機理35
一、元反應和非元反應36
二、反應分子數36
第三節化學反應速率理論簡介36
一、碰撞理論與活化能37
二、過渡態理論簡介38
第四節影響反應速率的因素39
一、濃度對反應速率的影響39
二、溫度對反應速率的影響43
第五節催化劑對化學反應速率的影響45
一、催化劑及催化作用45
二、催化作用理論46
三、生物催化劑――酶48
習題49
第四章電解質溶液50
第一節強電解質溶液理論50
一、電解質溶液的依數性50
二、強電解質溶液理論要點51
三、離子的活度和活度因子51
第二節酸堿理論54
一、酸堿的質子理論54
二、酸堿的電子理論簡介58
第三節酸堿溶液pH的計算59
一、一元弱酸或弱堿溶液59
二、同離子效應與鹽效應61
三、多元酸堿溶液62
四、兩性物質溶液64
第四節緩沖溶液67
一、緩沖作用原理67
二、緩沖溶液pH的計算68
三、緩沖容量70
四、緩沖溶液的選擇和配制72
五、血液中的緩沖系73
第五節難溶強電解質的沉淀溶解平衡75
一、溶度積和溶度積規則75
二、沉淀?踩芙餛膠獾囊貧?77
【知識鏈接】緩沖溶液在醫藥領域中的應用簡介80
習題82
第五章氧化還原反應84
第一節氧化還原反應的基本概念84
一、氧化值84
二、氧化還原反應85
三、氧化還原反應方程式的配平86
第二節電極電勢87
一、原電池87
二、電極電勢89
三、影響電極電勢的因素92
第三節電極電勢的應用95
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱95
二、判斷氧化還原反應進行的方向95
三、判斷氧化還原反應進行的限度96
四、計算溶度積K??sp97
五、元素電勢圖及其應用98
第四節電勢法測定溶液的pH（自學）100
一、參比電極100
二、指示電極101
三、電勢法測定溶液的pH101
習題102
第六章原子結構和元素周期律104
第一節核外電子運動狀態及特性104
一、原子結構的認識史104
二、電子的波粒二象性105
三、海森堡測不準關系106
第二節核外電子運動狀態的描述107
一、電子運動的波動方程式107
二、波函數與量子數107
三、概率密度和電子云110
四、波函數的有關圖形表示110
第三節原子核外電子排布和元素周期律114
一、鮑林原子軌道近似能級圖114
二、原子核外電子的排布與電子結構115
三、電子層結構與元素周期表117
四、元素某些性質的周期性（自學）119
【知識鏈接】重要的生命元素和人體健康120
習題130
第七章共價鍵與分子間力132
第一節現代價鍵理論132
一、氫分子的形成132
二、現代價鍵理論基本要點133
三、共價鍵的類型133
四、鍵參數（自學）134
第二節雜化軌道理論136
一、雜化軌道理論基本要點136
二、雜化軌道的類型136
第三節價層電子對互斥理論139
一、價層電子對互斥理論基本要點139
二、應用價層電子互斥理論判斷分子的空間構型140
第四節分子間的作用力141
一、分子的極性與分子的極化141
二、范德華力142
三、氫鍵144
習題146
第八章配位化合物147
第一節配位化合物的基本概念147
一、配位化合物的定義147
二、配合物的組成148
三、配合物的命名149
四、配合物分類150
第二節配合物的價鍵理論152
一、價鍵理論的基本要點152
二、外軌配合物和內軌配合物153
三、配合物的磁矩154
第三節配位平衡155
一、配位平衡常數155
二、配位平衡的移動156
【知識鏈接】配合物在醫藥學上的應用160
習題163
附錄165
附錄一國際單位制的基本單位（SI）165
附錄二平衡常數表165
附錄三一些物質的基本熱力學數據169
附錄四一些還原半反應的標準電極電勢171
參考文獻175
元素周期表
書摘/試閱
二、狀態和狀態函數
在熱力學中，著重研究的是系統狀態的變化。而系統的狀態是通過某些物理性質，如溫度、壓力、體積、濃度、密度等；以及某些化學性質，如化學成分等來規定的。當系統的這些性質都具有確定的數值時，系統處在一定的狀態。當系統某些性質發生改變時，系統的狀態也就改變。換句話說，如果一個系統前后處在兩種狀態，則其性質必然不同。決定系統狀態的那些物理量稱為系統的性質。系統的狀態（state）就是這些性質的綜合表現。
對于同一系統，各個性質之間是互相制約的。例如，如果討論的系統是理想氣體，當其處于某一狀態時，性質之間的相互制約關系可由氣體方程式表示：pV=nRT，不難看出，當該系統的四個狀態性質溫度T、壓力P、體積V、物質的量n中的三個被確定時，理想氣體系統的狀態就被確定。當其中任意一個狀態性質發生改變時，則理想氣體系統的狀態隨之而變。實際上上述每一個狀態性質均可看作是狀態的函數。在熱力學上，把確定系統狀態的物理量1（如溫度、壓力、體積等）稱為系統的狀態函數（state function）。
狀態函數的特征就是當系統狀態發生變化時，狀態函數的改變量只取決于系統的始態和終態，而與過程中經歷的途徑或方式無斃。例如，討論的系統是一杯水，這系統的狀態由其溫度和體積來規定，一這杯水的體積為100mL，溫度為290K，如果將這杯水的溫度升高到320K，無論是將這杯水直接加熱到320K，還是先加熱到350K，再降溫到320K，系統溫度變化都是一樣的。
狀態函數可分為廣度性質和強度性質兩類。
三、過程和途徑
系統狀態發生變化的經過稱為過程。為了便于研究，有時過程必須在一定條件下進行。如果系統的狀態變化時，與環境不進行熱交換，則此經過稱為絕熱過程；如果系統的狀態變化時，若體積保持不變，則此經過稱為定容過程；如果系統的狀態變化時，溫度保持不變或壓力保持不變，則此經過稱為定溫過程或定壓過程。如果系統由某一狀態出發，經過一系列的變化又回到原來的狀態，這種經過稱為循環過程。
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