疑難與規律詳解：高中化學 金屬及其化合物（簡體書）

《提分攻略系列．疑難與規律詳解：高中化學（金屬及其化合物）》通過對解題方法與規律的講解、總結和應用，讓學生在三位一體的科學訓練中形成良好的理解、分析和推理能力。《提分攻略系列．疑難與規律詳解：高中化學（金屬及其化合物）》旨在幫助師生解決教學、學習和考試中的疑難問題，總結歸納出解決問題的方法規律，並有針對性地進行跟蹤練習，在此基礎上找到提高思維能力的捷徑。．

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專題一 鈉及其化合物
考點1鈉
鈉的知識網絡圖
鈉的結構與物理性質總匯
鈉的化學性質總匯
鈉的製備、保存和重要用途
鈉的結構和物理性質應用例析
鈉與非金屬反應例析
鈉與水溶液反應例析
與鈉有關的計算例析
金屬鈉性質的探究性實驗例析
金屬鈉學習中易出現的誤區
金屬鈉有關的易錯題思維矯正
考點2鈉的化合物
鈉及其主要化合物間的轉化關係網絡圖
氧化鈉和過氧化鈉的比較
Na2的特殊性
Na202與Hz（）、C02反應
有關過氧化鈉的知識疑難點
有漂白作用的物質的比較
碳酸鈉（NazC03）和碳酸氫鈉（NaHC（）3）的比較
Naz2C03、NaHC03與鹽酸（HCI）反應的基本圖
像歸納
CO2與NaOH溶液的反應及“鈉三角”關係
Na202有關問題的考查例析
Na2O2參與反應的五種題型解法
碳酸鈉和碳酸氫鈉問題分析與計算
CO2與NaOH溶液的反應及“鈉三角”關係的
有關計算題例析
有關金屬鈉計算的易錯題例析
考點3鹼金屬，
鹼金屬及物理性質總匯
鹼金屬的化學性質總匯
焰色反應
鹼金屬的冶煉簡介
鹼金屬性質推斷例析
鹼金屬元素的推斷和檢驗例析
與鹼金屬相關的計算題解法例析
鹼金屬元素及其化合物特殊性總匯

專題二 鎂鋁及其化合物
考點1鎂及其化合物
鎂的知識網絡圖
鎂的結構與物理性質總匯
鎂的化學性質總匯
鎂的存在、製備和重要用途
鎂的重要化合物總匯
鎂及其化合物知識高考命題熱點總匯
鎂與非金屬反應例析
鎂與酸的反應例析
有關鎂及其化合物的製備實驗例析
有關鎂的離子方程式書寫易錯題例析
考點2鋁及其化合物
鋁及其主要化合物間的轉化關係網絡圖
鋁的結構與物理性質總匯
鋁的化學性質總匯
鋁的存在、製備和重要用途
氧化鋁性質總匯
氫氧化鋁性質總匯
明礬的性質及應用總匯
既能與酸反應又能與堿反應的物質總匯
“鋁三角”之間的轉化關係
鋁的化學性質考查例析
鋁與酸堿反應的有關計算
鋁及其化合物的兩性計算
鋁及鋁鹽的性質在離子共存問題中的應用
有關鋁的易錯題例析
考點3鎂鋁及其化合物的性質應用與圖像
Mg3+與AL3+分別與OH反應簡單對比
Al、Al（OH）3、ALO2之間轉化的圖像及規律
H+、Mg、Al“混合溶液與OH之間反應的
圖像及規律
鎂、鋁及其生要化合物性質的應用
鎂鋁及其化合物的性質應用與圖像題例析
鎂鋁及其化合物間的相互轉化關係應用例析
鎂鋁氫氧化物的製備與應用例析
兩性物質與物質的兩性辨析

專題三 鐵銅及其化合物
考點1鐵及其化合物
鐵及其化合物問的轉化關係網絡圖
鐵的結構與物理性質總匯
鐵的化學性質總匯
鐵的幾種氧化物對比
鐵的兩種氫氧化物對比
FeCI3溶液變色總匯
Fe2+、Fe3-檢驗方法總匯
鐵與硝酸反應問題
“鐵三角”詳解
Fe+、Fe3+間的轉化關係
鐵及其化合物疑難點總匯
鐵及其化合物的性質例析
鐵及其化合物與非氧化性酸反應例析
鐵及其化合物與氧化性酸反應例析
“鐵三角”的應用例析
鐵的有關計算題例析
Fe（OH）。的製備實驗例析
有關鐵及其化合物的探究性實驗例析
有關鐵的化合物的易錯題例析
考點2銅及其化合物
銅及其主要化合物間的轉化關係網絡譜
銅的結構與物理性質總匯
銅的化學性質總匯
銅的存在及制取
銅的氧化物
銅的氫氧化物
硫酸銅的有關問題
銅與硝酸反應例析
有關銅化合物的製備例析
有關鋼製備的問題例析
銅的性質在電化學中的應用例析
有關銅的易錯題例析

專題四 金屬材料
考點1金屬的通性
金屬活動性順序表及其應用
金屬的結構、分類及物理通性總匯
金屬的化學性質總匯
金屬的冶煉
金屬化學性質的應用例析
金屬活動性順序應用規律例析
金屬及其化合物的推斷題例析
有關金屬及其化合物的探究性實驗例析
金屬及其化合物中的幾個易混點
考點2金屬材料
金屬材料分類
合金的有關知識
新材料介紹
金屬的腐蝕
金屬的防護
解答金屬材料題目方法例析
合金性質應用例析
金屬材料的選擇例析
金屬的腐蝕與防護應用例析
有關金屬材料認識的兩個誤區剖析
參考答案．

疑難解讀
堿金屬及物理性質總匯
1.堿金屬
堿金屬元素包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）和放射性元素鈁（Fr）（一般不涉及放射性元素）。
（1）相似性
原子的最外層電子數均為1個，次外層為8個（Li原子次外層電子數為2個）。因此，在化學反應中易失去1個電子而顯+1價。
（2）遞變規律
同主族從上到下隨著堿金屬元素核電荷數增多，電子層數增多，原子半徑增大，失去電子的能力增強，金屬活動性增強。
2.物理性質
（1）相似性
①都具有銀白色金屬光澤（其中銫略帶金黃色）；②質軟；③熔點低；④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；⑤導電、導熱性好。
（2）遞變性
從Li→Cs，隨著核電荷數的遞增，密度逐漸增大（特殊：K的密度小于Na的密度），但熔沸點逐漸降低。
堿金屬的化學性質總匯
堿金屬的化學性質相似。這是由于堿金屬元素原子的最外層電子數均為1個，因此在化學反應中易失去1個電子，具有強還原性，是強還原劑；但由于從Li→Cs，隨著核電荷數的遞增，電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，故還原性增強。
1.與O2等非金屬反應。從Li→Cs，與O2反應的劇烈程度逐漸增加。
2.與H2O反應。發生反應的化學方程式可表示為：2R+2H2O=2ROH+H2↑（R代表Li、Na、K、Rb、Cs），從Li→Cs，與水反應的劇烈程度逐漸增加。K與水反應時能燃燒并發生輕微爆炸；Rb、Cs遇水立即燃燒并爆炸。生成的氫氧化物的堿性逐漸增強。
焰色反應
許多金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，是一種物理變化，是元素的性質。鈉燃燒時火焰呈黃色；鉀燃燒時火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。