物理化學（簡體書）

《物理化學》是全國高等農林院校“十一五”規劃教材之一。

前言
緒論
一、物理化學研究的對象和基本內容
二、物理化學的發展及前沿領域
三、物理化學研究方法和學習方法
第一章 熱力學第一定律
第一節 熱力學基本概念
一、系統與環境
二、系統的性質
三、狀態函數
四、熱力學平衡態
五、過程與途徑
第二節 熱力學第一定律
一、熱和功
二、熱力學能
三、熱力學第一定律
第三節 熱與過程
一、恒容熱Qy與熱力學能U
二、恒壓熱Qp與焓H
三、相變焓
四、理想氣體的熱力學能和焓
五、熱容與熱的計算
第四節 功與過程
一、理想氣體恒溫體積功
二、可逆過程與不可逆過程
三、理想氣體絕熱體積功
四、相變過程體積功
本章基本要求
思考題
習題

第二章 熱力學第二定律
第一節 自發過程的共同特征
第二節 熱力學第二定律
第三節 熵的概念
一、卡諾定理
二、可逆過程的熱溫商和熵變
三、克勞修斯不等式
四、熵增加原理
第四節 熵變的計算
一、恒溫過程的熵變
二、非恒溫過程的熵變
三、熱力學第三定律及規定熵
第五節 敞開系統的熵變
第六節 自由能與熱力學判據
一、Helmholtz自由能
二、Gibbs自由能及判據
三、AG的計算
第七節 熱力學函數之間的關系
一、熱力學基本關系式
二、Maxwe11關系式
本章基本要求
思考題
習題

第三章 多組分系統熱力學
第一節 偏摩爾量
一、偏摩爾量的定義
二、偏摩爾量的集合公式
……
第四章 多相平衡系統的熱力學
第五章 化學反應系統熱力學
第六章 化學反應動力學
第七章 電化學
第八章 表面化學
第九章 膠體化學
附錄
主要參考文獻

三、狀態函數
熱力學中，把用以描述系統狀態的宏觀性質稱為狀態函數。雖然熱力學不能說明需要指明哪幾個性質，系統才處于定態，但大量實驗事實證明，對于沒有化學變化的單組分均相封閉系統，只要指定兩個強度性質，其他的強度性質也就確定了。如果再知道系統的總量，則所有的廣度性質也就確定了。例如，一定量的理想氣體的P、V、T都可稱為狀態函數，它們之間的關系服從下列函數關系：
狀態函數的一個重要特征是其數值只取決于系統當時的狀態，而與系統如何形成以及將來怎樣變化無關。例如，101325Pa、298K下，10g純水的各種性質的數值都與純水如何形成無關，不管此純水是由水蒸氣冷凝而形成，還是由冰融化而形成。正是由于狀態函數的這一特征，系統由一個狀態變到另一個狀態的同一性質的改變值只與這兩個狀態有關，而與系統在這兩個狀態之間變化所經歷的具體細節無關。例如，一定量的氣體的壓力為101325Pa，溫度為298K，若變化到壓力仍為101325Pa，溫度為373K，則這個氣體的溫度改變值為75K，至于該氣體的溫度是如何從298K變為373K的，可以不必考慮。