物理化學核心教程（第二版）（簡體書）

本書系統闡述物理化學（不包括結構化學）的基本原理，介紹物理化學的部分研究前沿，緊密結合物理化學在能源、環境、材料、生活和生命科學等方面的應用，使理論與實際緊密相連。每小節之前，提綱挈領地列出該節核心內容，既一目了然；又便於複習和記憶。闡述簡明扼要、深入淺出，便於理解。本書的量和單位採用中華人民共和國國家標準GB3100～3102-93。
本書內容包括：緒論，氣體，熱力學第一定律，熱力學第二定律，多組分系統熱力學，化學平衡，相平衡，化學反應動力學，電化學，表面現象和膠體分散系統。
本書可作為高等院校應用化學、生命科學、環境、醫學、材料、能源和農林等相關專業物理化學課程的本科生教材，也可供有關專業師生參考。

第二版前言
第一版前言
符號表
緒論
　0.1　物理化學課程的內容
　0.2　物理化學的研究方法
　0.3　近代化學的發展趨勢
　0.4　物理化學的學習方法
　0.5　物理量的表示與運算
　0.6　關於標準壓力
第1章　氣體
　1.1　低壓氣體的經驗定律
　1.2　理想氣體及其狀態方程
　1.3　理想氣體混合物
　1.4　真實氣體的液化
　1.5　真實氣體的狀態方程
　科學家介紹之一A.Avogadro
　科學家介紹之二J.D.van der Waals
　思考題
　概念題
　習題
第2章　熱力學第一定律
　2.1　熱力學概論
　2.2　熱力學的一些基本概念
　2.3　熱力學第一定律
　2.4　焓和熱容
　2.5　理想氣體的熱力學能和焓
　2.6　幾種熱效應
　2.7　化學反應的焓變
　科學家介紹之三J.P.Joule
　科學家介紹之四G.H.Hess
　科學家介紹之五W.Thomson（L.Kelvin）
　思考題
　概念題
　習題
第3章　熱力學第二定律
　3.1　熱力學第二定律
　3.2　Carnot循環和Carnot定理
　3.3　熵的概念
　3.4　熵的物理意義和規定熵
　3.5　Helmholtz自由能和Gibbs自由能
　3.6　熱力學函數間的關係
　科學家介紹之六R.R.Clausius
　科學家介紹之七N.L.S.Carnot
　科學家介紹之八J.W.Gibbs
　思考題
　概念題
　習題
第4章　多組分系統熱力學
　4.1　多組分系統的組成表示法
　4.2　偏摩爾量
　4.3　化學勢
　4.4　稀溶液的兩個經驗定律
　4.5　氣體及其混合物中各組分的化學勢
　4.6　理想液態混合物及稀溶液的化學勢
　4.7　相對活度的概念
　4.8　稀溶液的依數性
　科學家介紹之九F.M.Raoult
　科學家介紹之十W.Henry
　思考題
　概念題
　習題
第5章　化學平衡
　5.1　化學反應的等溫式
　5.2　標準平衡常數
　5.3　標準平衡常數的測定與計算
　5.4　各種因素對化學平衡的影響
……
第6章　相平衡
第7章　化學反應動力學
第8章　電化學
第9章　表面現象　
第10章　膠體分散系統
概念題和習題參考答案
主要參考文獻
附錄