基礎化學(供基礎.預防.臨床.口腔等醫學類專業用)(第二版)（簡體書）

全書分為十三章，依次為溶液和膠體分散系、化學熱力學基礎、化學平衡、化學反應速度、酸堿解離平衡、難溶強電解質的沉淀－溶解平衡、氧化還原反應和電極電勢 、原子結構和元素周期律、分子結構、配位化合物、定理分析中的誤差與有效數字、滴定分析法、吸光光度法。
在使用本教材時，各院校可根據各自具體情況，在保證課程基本要求的前提下對內容斟酌取舍。《基礎化學》的編寫順序只供參考，任課教師可根據需要自行進行調整。

緒論
一、化學在醫學中的地位與作用
二、基礎化學學習方法
三、物理量的表示與運算

第一章 溶液和膠體分散系
第一節 分散系的分類
第二節 混合物和溶液的組成標度
一、B的質量分數
二、B的體積分數
三、B的質量濃度
四、B的分子濃度
五、B的濃度
六、B的摩爾分數
七、溶質B的質量摩爾濃度
第三節 稀溶液的通性
一、液體的蒸氣壓
二、稀溶液的蒸氣壓下降
三、稀溶液的沸點升高
四、稀溶液的凝固點降低
五、稀溶液的滲透壓力
第四節 溶膠
一、溶膠的性質
二、溶膠的穩定性與聚沉
三、溶膠的制備和凈化
第五節 高分子溶液
一、高分子溶液的鹽析
二、高分子對溶膠的絮凝作用和保護作用
三、高分子溶液的滲透壓力
四、唐南平衡
第六節 凝膠
一、凝膠的分類
二、凝膠的性質
思考題
習題

第二章 化學熱力學基礎
第一節 熱力學第一定律
一、熱力學的一些基本概念
二、熱力學第一定律
三、焓
第二節 熱化學
一、反應進度
二、熱力學標準狀態
三、化學反應的摩爾熱力學能變和摩爾焓變
四、熱化學方程式
五、赫斯定律
六、標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓
第三節 熱力學第二定律
一、反應熱與化學反應的方向
二、熵變與化學反應的方向
三、熱力學第二定律的數學表達式
第四節 化學反應的摩爾吉布斯自由能變
一、吉布斯自由能
二、標準摩爾生成吉布斯自由能
三、溫度對反應的摩爾吉布斯自由能變的影響
四、反應的標準摩爾吉布斯自由能變的計算
五、非標準狀態下反應的摩爾吉布斯自由能變的計算
第五節 熱力學在生物化學中的應用
一、生化標準狀態
二、生物體內的耦合反應
思考題
習題

第三章 化學平衡
第一節 可逆反應與化學平衡
一、可逆反應
二、化學平衡
第二節 標準平衡常數
一、標準平衡常數的定義
二、標準平衡常數表達式
第三節 標準平衡常數的測定與計算
一、標準平衡常數的測定
二、標準平衡常數的計算
第四節 標準平衡常數的應用
一、計算平衡組成
二、判斷化學反應進行的限度
三、預測化學反應的方向
第五節 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
思考題
習題

第四章 化學反應速率
第一節 化學反應速率及其表示方法
一、轉化速率
二、反應速率
三、消耗速率和生成速率
第二節 化學反應速率理論簡介
_二、碰撞理論
二、過渡狀態理論
第三節 濃度對化學反應速率的影響
一、元反應和復合反應
二、質量作用定律
三、反應級數和反應分子數
四、簡單級數反應
第四節 溫度對化學反應速率的影響
一、范托夫近似規則
二、阿倫尼烏斯方程
第五節 催化劑對化學反應速率的影響
一、催化劑與催化作用
二、酶的催化作用
思考題
習題

第五章 酸堿解離平衡
第一節 酸堿理論
一、酸堿電離理論
二、酸堿質子理論
三、酸堿電子理論
第二節 水的解離平衡和水溶液的pH
一、水的解離平衡
二、水溶液的pH
第三節 弱酸和弱堿的解離平衡
一、一元弱酸和一元弱堿的解離平衡
二、多元弱酸和多元弱堿的解離平衡
三、共軛酸堿的Ka與Kb的關係
第四節 酸、堿溶液H30，0H一濃度的計算
一、一元弱酸溶液中H30濃度的計算
二、一元弱堿溶液中OH一濃度的計算
三、多元弱酸溶液中H30濃度的計算
四、多元弱堿溶液中0H一濃度的計算
五、兩性物質溶液中H30濃度的計算
六、混合酸溶液中H30濃度的計算
七、同離子效應和鹽效應
第五節 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成及作用機理
二、緩沖溶液pH的計算
三、緩沖容量和緩沖范圍
四、緩沖溶液的選擇與配制
五、標準緩沖溶液
六、緩沖溶液在醫學上的意義
思考題
習題

第六章 難溶強電解質的沉淀一溶解平衡
第一節 標準溶度積常數
一、標準溶度積常數
……
第七章 氧化還原反應和電極電勢
第八章 原子結構和元素周期律
第九章 分子結構
第十章 配位化合物
第十一章 定量分析中的誤差與有效數字
第十二章 滴定分析法
第十三章 吸光光度法
附錄
索引
主要參考文獻
元素周期表