無機化學（簡體書）

《無機化學》主要內容簡介：在國家中醫藥管理局人事教育司的指導下，根據全國中醫藥成人教育學會和湖南科學技術出版社2009年8月在長沙聯合召開的“全國中醫藥行業高等中醫藥院校成人教育規劃教材”（專科，專升本）的主編會議精神，《無機化學》（專科）成人教育教材編委會于2010年1月18～23日在哈爾濱黑龍江中醫藥大學召開編寫會議，來自全國工4所高等中醫藥院校的教師審議通過了《無機化學》（專科）的教學大綱和教材的編寫大綱，并結合本課程的基本要求及藥學、中藥學、藥物制劑、生物制藥、中藥資源與開發、藥物分析等專業的培養目標和教學實踐編寫而成。
《無機化學》本著“少而精、循序漸進和因材施教”的原則，在編寫中注重突出重點、講清難點；由淺入深、由易到難；適應教學要求、注重學生自學的特點，力求將本教材編寫成科學性、教學適應性、權威性、高質量和有特色的精品教材。
本教材采用中華人民共和國國家標準GB3100～3102——93《量和單位》所規定的符號和單位；化學名詞采用全國自然科學名詞審定委員會公布的《化學名詞》（科學出版社，1991年第二版）所推薦的名稱；配位化合物的命名執行中國化學會1980年頒布的《化學命名原則》（科學出版社，1984年第1版）的規定。
本教材共15章，包括物理化學基礎和無機化學平衡理論、結構理論和元素部分，教學時數與自學時數為1：2。

《無機化學》供藥學、中藥學、藥物制劑、生物制藥、中藥資源與開發、藥物分析等專業使用。

第一章 物質的量
第一節 化學基礎知識
一、化學基本概念復習
二、化學反應的本質和基本規律
第二節 物質的量
一、國際單位制基本物理量及其基本單位
二、物質的量
三、阿伏伽德羅常量
四、摩爾質量
第三節 物質的量和摩爾質量的有關計算
第四節 氣體的摩爾體積
一、摩爾體積的定義
二、氣體摩爾體積
三、阿伏伽德羅定律
四、有關氣體摩爾體積的計算
自學指導

第二章 溶液濃度的表示方法與pH值
第一節 溶液的組成標度
一、物質的量濃度
二、摩爾分數
三、質量摩爾濃度
四、質量分數
五、體積分數
六、質量濃度
第二節 溶液濃度的換算
一、物質的量濃度CB與質量濃度PB之間的換算
二、物質的量濃度CB與質量分數WB之間的換算
第三節 溶液的稀釋與配制
一、溶液稀釋定律與相關計算
二、溶液配制的方法與步驟
第四節 溶液pH值的表示方法及其計算
一、水的電離與溶液的酸堿性
二、溶液的pH值及表示方法
三、溶液pH值的測定與計算
自學指導

第三章 分散系和膠體溶液
第一節 分散系的概念和分類
一、分散系的概念
二、分散系的分類
三、按聚集狀態分類
第二節 溶膠
一、溶膠的光學性質
二、溶膠的動力學性質
三、溶膠的電學性質
四、溶膠的穩定性和聚沉
第二節 高分子溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的特性
三、高分子化合物對溶膠的保護作用
第四節 凝膠
一、凝膠的分類
二、凝膠的主要性質
自學指導

第四章 非電解質稀溶液的依數性
第一節 難揮發非電解質稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
第二節 滲透壓在醫學上的應用
一、滲透濃度
二、血漿總滲透濃度
三、溶液的等滲、高滲、低滲
四、晶體滲透壓與膠體滲透壓
自學指導

第五章 熱力學初步知識
第六章 化學反應速率
第七章 化學平衡
第八章 電解質溶液
第九章 難溶強電解質的沉淀-溶解平衡
第十章 氧化還原反應
第十一章 原子結構
第十二章 化學鍵與分子結構
第十三章 配位化合物
第十四章 非金屬元素
第十五章 金屬元素及其化合物
附錄
《無機化學》教學大綱

它表面上的這些親水基團就會通過氫鍵與水分子結合，形成密而厚的水化膜。水化膜將高分子隔開，使其相互碰撞吋不易凝聚。這層水化膜與溶膠粒子的水化膜相比厚度和緊密程度都大很多，因而高分子化合物溶液比溶膠穩定得多，所以溶劑化膜的形成是高分子溶液具有穩定性的重要原因。
2.黏度較大
高分子溶液的黏度比真溶液和溶膠都大得多。溶膠的黏度與介質相比無多大差異。由于高分子化合物具有線狀或分枝狀結構，在溶液中能牽引介質使其運動困難，加上高分子化合物高度溶劑化（若溶劑為水，則為水化），使自由流動的溶劑減少，故黏度較大。
高分子溶液的黏度受許多因素的影響，如濃度、溫度、時間等。當濃度增大時，由于分子間距離靠近，相互吸引形成網狀結構，介質充滿網眼間，而使介質流動困難，隨著網狀結構的發展，黏度驟增。放置時間延長使黏度增加，這是由于網狀結構在逐步發展所致。如果升高溫度，分子的熱運動加快，削弱了分子間聯系，網狀結構受到破壞，所以黏度降低。
3.溶解過程可逆
高分子化合物能自動溶解在溶劑里形成真溶液。用蒸發或烘干的方法將高分子化合物從它的溶液里分離出來，再加入溶劑又能自動溶解得到原來的真溶液。而膠體溶液聚沉後，加入分散劑就不能恢復成原來的溶膠狀態。