無機及分析化學（簡體書）

《全國高等農林院校“十二五”規劃教材：無機及分析化學》的主要目的是使農學、植保、園藝、蜂學等農科類學生在學習無機及分析化學課程後，能掌握最基本的化學原理和定量化學分析的方法，並能運用這些原理和方法觀察、思考和處理實際問題，為今後學習、科學研究和生產實踐打下堅實基礎。因此，《全國高等農林院校“十二五”規劃教材：無機及分析化學》首先從微觀上介紹物質結構的基本知識，進而從宏觀上介紹化學反應的基本原理和分散體系的基本性質，然後簡述定量分析化學的基礎知識，論述溶液中各種類型的化學平衡以及在定量分析化學中的應用，並簡要介紹了紫外-可見分光光度法和電位分析法這兩種最常用的現代儀器分析法。．

緒論
第1章　物質結構基礎
1.1 核外電子的運動特性
1.1.1 氫原子光譜
1.1.2 玻爾理論
1.1.3 核外電子的運動特性
1.2 核外電子的運動狀態
1.2.1 薛定諤方程
1.2.2 量子數
1.2.3 波函數和概率密度
1.3 多電子原子核外電子的排布規律
1.3.1 原子能級
1.3.2 基態原子核外電子排布（電子組態）
1.4 原子的電子層結構和元素週期律
1.4.1 週期表的發展
1.4.2 週期表的結構
1.4.3 元素重要性質的週期性
1.5 離子鍵理論
1.5.1 離子鍵的形成
1.5.2 離子鍵的特點
1.5.3 離子鍵的強度與晶格能
1.5.4 離子的特徵
1.6 共價鍵理論
1.6.1 價鍵理論
1.6.2 雜化軌道理論
1.7 價層電子對互斥理論
1.7.1 價層電子對互斥理論的基本要點
1.7.2 分子幾何構型的判斷
1.8 分子間力、氫鍵和離子的極化
1.8.1 分子間力
1.8.2 氫鍵
1.9 晶體結構簡介
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思考題與習題

第2章　化學反應的基本原理
2.1 化學反應的能量變化
2.1.1 熱力學基本概念與定律
2.1.2 化學反應熱
2.2 化學反應的方向
2.2.1 化學反應的自發性
2.2.2 混亂度和熵
2.2.3 化學反應方向判斷
2.3 化學反應的限度--化學平衡
2.3.1 可逆反應與化學平衡狀態
2.3.2 標準平衡常數
2.3.3 多重平衡規則
2.3.4 化學反應方向的判斷
2.3.5 化學平衡的移動
2.4 化學反應速率
2.4.1 化學反應速率的表示方法
2.4.2 影響化學反應速率的因素
2.4.3 反應速率理論簡介
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思考題與習題

第3章　氣體、溶液和膠體
3.1 氣體
3.1.1 理想氣體狀態方程
3.1.2 氣體分壓定律
3.2 溶液
3.2.1 物質的量濃度
3.2.2 質量摩爾濃度
3.2.3 摩爾分數
3.2.4 質量分數
3.2.5 質量濃度
3.3 稀溶液的依數性
3.3.1 溶液的蒸氣壓下降
3.3.2 溶液的沸點升高和疑固點下降
3.3.3 溶液的滲透壓
3.4 強電解質理論
3.5 膠體溶液
3.5.1 分散度和表面吸附
3.5.2 膠體溶液的性質
3.5.3 膠團的結構
3.5.4 溶膠的穩定性和聚沉
3.6 高分子溶液、表面活性物質和乳濁液
3.6.1 高分子溶液
3.6.2 表面活性物質
3.6.3 乳濁液
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思考題與習題

第4章　定量化學分析基礎知識
4.1 分析化學概述
4.1.1 分析化學的任務和作用
4.1.2 分析化學的分類
4.1.3 定量分析的一般程序
4.2 定量分析的誤差
4.2.1 誤差的種類及來源
4.2.2 準確度與精密度
4.2.3 提高分析結果準確度的方法
4.3 有效數字及運算規則
4.3.1 有效數字
4.3.2 有效數字的修約及運算規則
4.4 有限次分析數據的處理
4.4.1 可疑值的取捨
4.4.2 分析結果的數據處理
4.5 滴定分析法概述
4.5.1 滴定分析的基本概念
4.5.2 滴定分析法對反應的要求
4.5.3 滴定分析法的分類
4.5.4 滴定分析方法的方式
4.5.5 標準溶液和基準物質
4.5.6 滴定分析法的計算
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思考題與習題

第5章　酸堿反應與酸堿滴定
5.1 酸堿理論
5.1.1 酸堿電離理論
5.1.2 酸堿質子理論
5.1.3 酸堿電子理論
5.1.4 軟硬酸堿規則
5.2 酸堿平衡
5.2.1 水的離子積
5.2.2 酸堿的相對強弱
5.2.3 酸堿平衡的移動
5.3 水溶液中弱酸（堿）各型體的分佈
5.3.1 水溶液中一元弱酸各型體的分佈
5.3.2 水溶液中多元弱酸各型體的分佈
5.3.3 酸堿指示劑
5.4 酸堿溶液水溶液pH的計算
5.4.1 質子條件
5.4.2 弱一元酸（堿）水溶液pH的計算
5.4.3 多元弱酸（堿）水溶液pH的計算
5.4.4 兩性物質水溶液pH的計算
5.5 酸堿緩衝溶液
5.5.1 酸堿作用原理
5.5.2 酸堿緩衝溶液pH值的計算
5.5.3 緩衝容量與緩衝範圍
5.5.4 緩衝溶液的配製
5.5.5 緩衝溶液的應用
5.6 酸堿滴定法
5.6.1 酸堿滴定法原理
5.6.2 酸堿滴定法的應用
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思考題與習題

第6章　沉澱反應及其應用
6.1 難溶電解質的溶度積
6.1.1 沉澱一溶解平衡和溶度積常數
6.1.2 溶解度與溶度積的關係
6.1.3 溶度積原理
6.2 溶度積原理的應用
6.2.1 沉澱的生成
6.2.2 分步沉澱
6.2.3 沉澱的轉化
6.2.4 沉澱的溶解
6.3 沉澱反應在分析化學中的應用
6.3.1 沉澱反應與重量分析
6.3.2 沉澱容量分析
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思考題與習題

第7章　配位化學的初步概念與配位滴定
7.1 配位化合物的基本概念
7.1.1 配位化合物的組成
7.1.2 配位化合物的命名
7.1.3 配位化合物的化學鍵本性
7.2 配位平衡
7.2.1 配離子的穩定常數
7.2.2 配位平衡的計算
7.2.3 配位平衡的移動
7.3 配位滴定
7.3.1 EDTA的特性
7.3.2 副反應對EDTA配合物穩定性的影響
7.3.3 配位滴定法基本原理
7.3.4 金屬指示劑
7.3.5 混合離子滴定簡介
7.3.6 配位滴定法的方式及應用
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思考題與習題

第8章　氧化還原反應與氧化還原滴定
8.1 氧化還原反應基本概念
8.1.1 氧化數
8.1.2 氧化還原反應
8.1.3 氧化還原電對
8.1.4 氧化還原反應方程式的配平
8.2 原電池和電極電勢
8.2.1 原電池
8.2.2 電極電勢
8.3 電池電動勢的計算
8.4 氧化還原反應的標準平衡常數
8.5 氧化還原反應的速率
8.6 化學電源
8.6.1 一次電池
8.6.2 二次電池
8.6.3 連續電池
8.6.4 化學電源與環境污染
8.7 氧化還原滴定
8.7.1 氧化還原滴定基本原理
8.7.2 氧化還原滴定曲線
8.7.3 氧化還原滴定中的指示劑
8.7.4 重要的氧化還原滴定法及應用
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思考題與習題

第9章　現代儀器分析方法選介
9.1 紫外一可見分光光度法
9.1.1 概述
9.1.2 光吸收定律
9.1.3 紫外一可見分光光度計
9.1.4 分光光度法的測定
9.1.5 分光光度法的應用
9.2 電勢分析法
9.2.1 概述
9.2.2 直接電勢法
9.2.3 電勢滴定法
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思考題與習題
附錄
附錄iSI單位制的詞頭
附錄2一些非推薦單位、導出單位與SI單位的換算
附錄3一些物質的□和□
附錄4一些弱電解質的解離常數
附錄5一些難溶電解質的溶度積（298.1 5K）
附錄6-1酸性溶液中標準電極電勢φ（298.1 5K）
附錄6-2鹼性溶液中標準電極電勢φ（298.1 5K）
附錄7常見配離子的穩定常數K（298.1 5K）
附錄8部分氧化還原電對的條件電極電勢表（25℃）
附錄9常用術語的英漢對照及索引
主要參考文獻
元素週期表．