化學物料識用與分析(上)（簡體書）

《化學物料識用與分析》分為上下兩冊，其中上冊包含3個學習情境、16個學習任務和18個實驗項目，下冊包含5個學習情境、24個學習任務和17個實驗項目。共計課時224。內容呈現理實一體化。每個學習任務都配有思考與習題。全書選材典型、內容設置合理、重點突出，強調物料的識用。《化學物料識用與分析（上）》既可作為應用化工技術、石油化工技術、有機化工生產技術、高分子材料應用技術、化學製藥技術、精細化學品生產技術、生物化工工藝、工業分析與檢驗、環境監測與治理技術專業的必修基礎課程教材，也可作為高職院校層次相關專業的教材和參考用書，還可供相關專業技術人員參考。．

《高職高專"十二五"規劃教材:化學物料識用與分析(上)》以“工作過程系統化導向”的專業建設和課程改革為導向，以典型無機化學物料、有機化學物料和生物化學物料為研究對象，通過物料的名稱、結構、性質、用途等基本知識的學習，滲透溶液性質、氣體的狀態方程、化學反應速率、化學四大平衡及平衡移動、熱力學第一、二定律等基本原理和基本規律，為專業課程的學習奠定理論基礎；通過物質的性質驗證、含量測定、成分分析、熔沸點與旋光度、折射率等特征常數測定、固液體混合物的分離與提純、簡單有機化合物的合成、無機化合物的制備等基本實驗操作，為專業課程的學習奠定基本操作技能，按照“必需”、“夠用”、“實用”的原則來組織內容，共形成了個學習情境、個學習任務和個實驗項目的理實一體化教材。具有以下三個主要特點。 《高職高專"十二五"規劃教材:化學物料識用與分析(上)》由揚州工業職業技術學院化學工程系基礎化學教研室教師共同編寫。

學習情境一水和溶液任務一水的結構識用一、原子核外電子的運動特徵二、原子核外電子運動狀態的描述三、原子核外電子的排布四、原子的電子層結構與元素週期表五、原子的電子層結構與元素週期律六、水的分子結構七、水分子間力和氫鍵任務二稀溶液飽和蒸氣壓變化及應用一、溶液及其組成的表示方法二、拉烏爾定律和亨利定律三、稀溶液的依數性任務三常用酸、堿、鹽溶液的配製一、配製方法二、配製步驟【項目1】常用酸、堿、鹽溶液的配製一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、配製方法五、基本操作六、常見酸、堿、鹽溶液的配製七、思考題思考與習題學習情境二常用酸和堿任務一s區元素單質及化合物的性質識用一、常用堿介紹二、堿的性質三、s區元素的性質四、硬水及其軟化【項目2】鹼金屬和鹼土金屬的性質驗證一、目的要求二、試劑儀器三、操作步驟四、思考題任務二p區元素單質及化合物的性質識用一、常用酸介紹二、p區元素性質三、p區元素化合物【項目3】非金屬元素的性質驗證一、目的要求二、試劑儀器三、操作步驟四、思考題任務三溶液酸鹼性變化及應用一、溶液的酸鹼性二、酸堿強弱與酸堿離解平衡三、酸堿溶液pH計算【項目4】電離平衡及其影響因素的實驗驗證一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟五、思考題任務四緩衝溶液及其應用一、緩衝溶液的組成二、緩衝作用機理三、緩衝溶液的pH四、緩衝能力和緩衝範圍五、緩衝溶液的配製【項目5】緩衝溶液的配製及其性質驗證一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟五、思考題任務五酸堿標準溶液標定及應用一、滴定分析基本概念二、滴定分析的誤差三、酸堿滴定曲線與指示劑的選擇四、酸堿標準滴定溶液的製備【項目6】滴定基本操作練習一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、基本操作五、滴定終點練習六、酸堿體積比測定七、思考題【項目7】酸堿標準溶液濃度的標定一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟五、思考題五、酸堿滴定法應用示例【項目8】混合堿成分與含量分析(雙指示劑法)一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟五、數據記錄和數據處理六、結論七、思考題任務六難溶電解質沉澱與溶解一、沉澱溶解平衡與溶度積二、溶度積及其應用三、溶度積規則及應用四、影響沉澱溶解平衡的因素【項目9】難溶電解質的生成與性質驗證一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟五、思考題任務七沉澱滴定法測定鹵素離子含量一、沉澱滴定法二、銀量法及其應用【項目10】粗食鹽中氯的含量測定（莫爾法）一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟六、思考題思考與習題學習情境三常見金屬元素及其化合物任務一鉻、錳、鐵元素及其化合物的性質識用一、鉻及其化合物二、錳及其化合物三、鐵及其化合物【項目11】鉻、錳、鐵、鈷、鎳的性質驗證一、目的要求二、試劑儀器三、操作步驟四、思考題任務二銅族和鋅族元素及其化合物的性質識用一、銅族元素二、鋅族元素三、過渡元素通性【項目12】銅、銀、鋅、汞的性質驗證一、目的要求二、試劑儀器三、操作步驟四、思考題任務三電極電勢的產生及應用一、氧化還原反應的基本概念二、氧化還原反應方程式的配平三、電極電勢的產生四、元素電勢圖及應用【項目13】氧化還原性物質的生成與性質驗證一、目的要求二、實驗原理三、試劑儀器四、實驗內容五、思考題任務四氧化還原滴定法測定鐵、銅離子含量一、氧化還原滴定法二、氧化還原滴定示例【項目14】K2Cr2O7法測定溶液亞鐵含量一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟五、數據記錄和數據處理六、思考題【項目15】Na2S2O3標準溶液的標定和膽礬中CuSO45H2O含量測定一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟五、數據記錄和數據處理六、思考題【項目16】KMnO4標準溶液的標定和過氧化氫含量測定一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟五、數據處理和記錄六、思考題任務五配位化合物穩定性及變化一、配位化合物的基本概念二、配位化合物的價鍵理論三、配合物的穩定性【項目17】配位化合物的生成和性質驗證一、目的要求二、試劑儀器三、操作步驟四、思考題任務六配位滴定法測定金屬離子含量一、配位滴定法二、配位滴定法的應用【項目18】EDTA標準溶液的標定和自來水總硬度的測定一、目的要求二、基本原理三、試劑儀器四、操作步驟五、數據記錄和數據處理六、思考題思考與習題210附錄219附錄1基本物理常量附錄2常用酸堿溶液的密度和濃度附錄3常見弱酸在水溶液中的離解常數（298K）附錄4常見弱鹼在水溶液中的離解常數（298K）附錄5一些難溶化合物的溶度積（298K）附錄6標準電極電位附錄7常見配離子的穩定常數（298K）參考文獻．

在平常的滴定分析中，因為酸式滴定管操作比較靈活、方便，所以除了強堿溶液外，一般均采用酸式滴定管進行滴定。
（1）酸式滴定管的準備
①洗滌
a.用洗滌劑或鉻酸洗液洗滌；
b.自來水洗滌。
②涂凡士林。
a.取下橡皮圈和活塞；
b.用吸水紙擦干活塞及活塞套；
c.將滴定管平放；
d.蘸取少量凡士林，在活塞兩端均勻涂一薄層；
e.將活塞插入活塞套，向一個方向轉動，至凡士林層完全透明為止。
③檢漏用自來水充滿滴定管，夾在滴定臺架上，靜止約2min，觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉180°，再檢查一次。若前后兩次均無水滲出，活塞轉動也靈活，即可使用。漏水應重新涂凡士林，還要檢查是否堵塞，若堵塞則應擦凈凡士林，并把小孔中的凡士林用濾紙和細鐵絲除掉，或用洗耳球從管的上端往下吹氣，把凡士林吹洗出來。堵塞嚴重的應把滴定管下端放置在熱水中利用熱水把凡士林溶解而除去。
④潤洗用10～15 mL操作溶液將滴定管洗滌2～3次。操作時兩手平托滴定管慢慢轉動使操作溶液流遍全管，并使溶液從滴定管下端流出，以除去管內殘留水分。再裝入溶液進行滴定，否則引起操作溶液濃度稀釋。注意應將操作溶液直接從試劑瓶中倒進滴定管，而不要依靠其他儀器（如漏斗，燒杯等）。
⑤趕除氣泡裝滿溶液后，右手持滴定管上部，使其傾斜30°，左手迅速打開活塞，讓溶液流出，將氣泡沖走。
（2）堿式滴定管的準備
與酸式滴定管相似。不同之處有兩點：一是若滴漏，則要更換玻璃珠及膠管；二是趕除氣泡時，用左手拇指和食指捏住玻璃珠中間偏上部位，并將乳膠管向上彎曲，出口管斜向上，向一旁擠壓玻璃珠，使溶液從管口流出，將氣泡趕出，再輕輕使乳膠管恢復伸直，松開拇指和食指。