宏觀分子相互作用理論：基礎和計算（簡體書）

《宏觀分子相互作用理論:基礎和計算》將以宏觀性質中的壓力和微觀性質中的各種分子壓力為主線，將宏觀分子間相互作用研究中涉及的宏觀性質、統計規律性、微觀結構對宏觀性質及其變化規律的影響等相關內容串聯起來，從而使《宏觀分子相互作用理論:基礎和計算》內容不僅是單純的理論探討，而且使理論與實踐聯系起來。書內列有很多計算實例與圖表，便于讀者閱讀與理解。

第一章微觀分子間相互作用
1—1各種分子間相互作用
1—1—1第一類分子間相互作用
1—1—2第二類分子間相互作用
1—1—3第三類分子間相互作用
1—2長程力
1—2—1靜電力
1—2—2極性分子間相互作用（偶極力）
1—2—3極性分子與非極性分子相互作用（誘導作用力）
1—2—4非極性分子與非極性分子相互作用（色散作用力）
1—2—5總vanderWaals力
1—3其他分子間力
1—3—1氫鍵力
1—3—2金屬鍵力
1—3—3其他相互作用
1—4不同物質間分子間力
第二章宏觀分子間相互作用
2—1分子間力的加和性特性
2—1—1第一類分子間相互作用加和性
2—1—2第二類分子間相互作用加和性
2—2大量分子體系中分子間的相互作用
2—2—1大量分子的影響
2—2—2異類分子的影響
2—2—3分子體積的影響
2—2—4局部組成概念
2—3宏觀長程力基本概念
2—3—1基本概念
2—3—2靜電長程力
2—3—3中間分子的影響
2—3—4界面分子對界面另一側分子的影響
2—3—5同一相內分子對界面分子的影響
2—3—6大量分子系統中長程色散力
2—4宏觀狀態與微觀狀態
2—4—1氣態物質
2—4—2氣體的微觀模型
2—4—3液態物質
2—4—4液體分子動壓力
2—4—5液體分子靜壓力
第三章宏觀分子間相互作用統計力學基礎
3—1統計規律性
3—1—1統計平均值
3—1—2漲落
3—1—3統計平均值的加和性（1）
3—1—4統計平均值的加和性（2）
3—2配分函數
3—2—1分布
3—2—2三種系綜分布函數
3—2—3最可幾分布
3—2—4配分函數
3—2—5熱力學量與配分函數
3—2—6靜態分子間相互作用
3—3分子間相互作用與宏觀性質
3—3—1分子間相互作用與物質性質
3—3—2表面張力
3—3—3壓力
3—4徑向分布函數與無序、有序結構
3—4—1無序結構與有序結構的能量
3—4—2無序結構與有序緒構的壓力
3—4—3Ornstein—Zernike方程
第四章分子壓力
4—1分子壓力的基本概念
4—2分子壓力計算
4—2—1立方型狀態方程討論
4—2—2立方型狀態方程改進
4—3分子壓力與立方型狀態方程
第五章純物質氣相分子壓力
5—l壓縮因子與分子壓力
5—2純物質氣體分子壓力
5—2—1恒溫過程
5—2—2恒壓過程
5—2—3恒容過程
5—3氣相分子壓力的影響因素
5—3—1各種物質分子壓力
5—3—2溫度的影響
5—3—3壓力的影響
5—3—4氣相分子壓力討論
5—4逸度與分子壓力
5—4—1逸度及逸度系數
5—4—2氣體逸度
5—4—3飽和氣體逸度與分子壓力
5—4—4過熱氣體逸度與分子壓力
第六章氣體混合物的分子壓力
6—1氣體混合物分子壓力
6—1—1理想氣體混合物分子壓力
6—1—2真實氣體混合物分子壓力
6—2氣體混合物的混合規則
6—2—1理想氣體混合規則
6—2—2真實氣體混合規則
6—2—3真實氣體分子壓力混合規則
6—2—4臨界參數混合規則
6—2—5臨界分子壓力混合規則
6—2—6對比態參數混合規則
6—3Virial方程與分子壓力
6—3—1Virial方程
6—3—2Virial方程與分子壓力
6—3—3Virial方程討論
6—3—4Virial方程統計理論討論
6—4氣體混合物有效壓力
6—4—1飽和狀態混合氣體有效壓力的混合規則
6—4—2過熱狀態混合氣體有效壓力混合規則
第七章液體分子壓力
7—1液體的分子壓力
7—1—1分子動壓力和分子靜壓力
7—1—2分子動壓力的熱力學行為
7—2液體分子動壓力及其影響因素
7—2—1飽和液體
7—2—2壓縮液體
7—2—3液體壓縮因子與分子壓力
7—3分子靜壓力的基本概念
7—3—1移動分子與定居分子
7—32氣態與液態
7—3—3液體近程有序結構
7—3—4分子內壓力
7—3—5液體分子內壓力平衡
7—4液體有效壓力與分子內壓力
7—4—1飽和液體的逸度
7—4—2分子內壓力對液體逸度的影響
7—4—3分子內壓力與分子吸引壓力
7—4—4有效分子內壓力
7—4—5壓縮液體逸度與分子壓力
7—4—6壓縮液體的分子內壓力
7—5分子內壓力的影響因素
7—5—1分子內壓力與溫度
7—5—2分子內壓力與壓力
7—6Virial方程對液體的應用
7—6—1液體Virial方程
7—6—2液體Virial系數與分子壓力
7—6—3氣體與液體Virial總系數的比較
7—7分子協體積討論
7—7—1分子協體積的基本概念
7—7—2溫度與分子協體積
7—7—3分子協體積計算方法
7—7—4分子協體積計算
第八章溶液分子壓力
8—1溶液分子問相互作用
8—1—1多分子間相互作用
8—1—2液體結構
8—2溶液理論基礎
8—2—1經典熱力學理論
8—2—2經典Gibbs相平衡理論
8—2—3溶液表面現象理論
8—2—4溶液統計力學理論
8—2—5溶液相問平衡、相內平衡
8—3溶液
8—3—1理想溶液條件
8—3—2完全理想溶液
8—3—3近似理想溶液
8—3—4完全理想溶液分子壓力
8—3—5近似理想溶液分子壓力
8—3—6實際溶液分子壓力
附錄
附錄1符號表
附錄2飽和氣、液體的對比分子壓力（273.15K）
附錄3純物質液體和氣體的Virial系數
附錄4溶液條件

依據上述文獻的意見和金屬所具有的一些特性，對于金屬物質，可能存在的作用力為：金屬物質獨有的金屬鍵、受到外電場的影響而形成的誘導作用力、自由電子無規則的運動而形成的色散作用力。
1—3—3其他相互作用
Fowkes認為：表面張力是由下列各種“相互作用，，所組成的：
表面自由能與分子間相互作用有關，從分子間相互作用的角度出發，分子間相互作用總的能量亦應是由這些分子間相互作用所組成：
這就給分子理論的討論帶來困難，對一種物質要討論這么多類型的相互作用，分析每一種相互作用對總的相互作用的貢獻，了解每種相互作用的本質及它們間相互關系等，這在某種程度上是有一定困難的。為此，國外一些研究者對這些相互作用作了一些歸納、總結工作。目前國外文獻中存在兩種不同的處理方法：
其一，Fowkes曾將各項分子間相互作用簡化成二項，即色散力對分子間相互作用力的貢獻和非色散力對分子間作用力的貢獻。在表面張力表示式中則體現為液相表面張力為色散力d組成的表面張力分力（我們稱為色散表面力）和非色散力n表面張力分力（非色散表面力）方和：
其二，亦有一些作者，例如Busscher和Arends，認為液相表面張力為色散（d）表面力和極性（P）表面力之和：
張開認為，總引力常數也可將各種極化能（包括偶極、誘導和氫鍵能）歸并成一項來計算，即：
Fowkes[40～43]在1978年以后提出將誘導力、偶極力和氫鍵力三項組合成一項，即酸—堿作用力，其表面張力表示式為：
綜合以上討論，可知Fowkes對分子間相互作用的最主要的看法是色散力，并認為色散力存在于一切物質的相互作用之中。Fowkes曾針對不同相互作用對象提出一些不同的分子間相互作用的表示式，但在其所有的表示式中總是存在色散力這項分子間作用力。
Fowkes的這些討論表明分子間非極性相互作用與極性相互作用對液體和固體表面張力的貢獻是非常重要的。但亦有一些研究者對所謂“極性”概念有不同的理解。其中較著名的研究者van Oss、Chaudhury和GoodB4]認為，有三種不同類型的化合物存在分子間極性相互作用：
（1）A種。偶極化合物，這類物質具有明顯的偶極矩。
（2）B種。氫鍵類化合物，這類化合物可以用Bronsted（質子給體和質子受體）酸堿理論處理。再細分有以下物質：
B1種。是質子給體（酸）又是質子受體（堿）類物質，如水。van Oss他們稱之為雙極類化合物。
B2種。該類物質作為質子給體（酸）來講要比作為質子受體（堿）類物質更為有效，例如CHCl3。
B3種。該物質作為質子受體（堿）來講要比作為質子給體（酸）類物質更為有效，如丙酮。