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目次
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《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：普通化學原理（第4版）》共16章，主要包括物質的狀態和結構、化學熱力學、化學平衡、化學反應速率、元素週期律等基本化學原理。《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：普通化學原理（第4版）》第2版1995年曾獲國家教委高等學校優秀教材一等獎，共計印刷10次。第3版又被選定為普通高等教育“十五”國家級規劃教材並於2005年出版，至今共計印刷14次。
本著繼承與更新相結合的原則，第4版體現出下述原則：（1）深入淺出——化學熱力學、物質結構等基本原理是課程的核心內容，但又涉及較多的物理和數學知識，如何深入淺出地表述是作者們潛心研究之處；（2）承前啟後——既關注中學基礎，又注意與後續課程的銜接，有些內容用小字或頁下注排印，兼顧敘述的系統性和要求層次上的區別，希望使用《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：普通化學原理（第4版）》的師生能因之把握“教”和“學”的尺度，並由此悟出“學然後知不足”；（3）注重實驗與史實——引入必要的實驗現象和數據，參照歷史發展過程介紹一些概念的產生和演變，使讀者能初步領會人類認識自然的相對性和局限性，以利於科學思維和創新精神的培養。
《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：普通化學原理（第4版）》可作為高等學校化學類各專業基礎課教材或其他專業普通化學課程的參考書。
本著繼承與更新相結合的原則，第4版體現出下述原則：（1）深入淺出——化學熱力學、物質結構等基本原理是課程的核心內容，但又涉及較多的物理和數學知識，如何深入淺出地表述是作者們潛心研究之處；（2）承前啟後——既關注中學基礎，又注意與後續課程的銜接，有些內容用小字或頁下注排印，兼顧敘述的系統性和要求層次上的區別，希望使用《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：普通化學原理（第4版）》的師生能因之把握“教”和“學”的尺度，並由此悟出“學然後知不足”；（3）注重實驗與史實——引入必要的實驗現象和數據，參照歷史發展過程介紹一些概念的產生和演變，使讀者能初步領會人類認識自然的相對性和局限性，以利於科學思維和創新精神的培養。
《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：普通化學原理（第4版）》可作為高等學校化學類各專業基礎課教材或其他專業普通化學課程的參考書。
作者簡介
華彤文
歷任北京大學化學系普通化學教研室主任，高等學校化學教育研究中心主任， 中國化學會常務理事，化學教育委員會主任，國家教育委員會委員，高校化學教材建設委員會委員，中學化學教材審查委員，全國教育考試暨自學考試研究委員會委員等。
王穎霞
北京大學化學學院教授、教學副院長，《大學化學》主編，化學奧林匹克競賽國家隊教練。從事無機固體材料的合成與結構研究，主講普通化學原理、無機化學、晶體衍射等課程。
卞江
北京大學化學學院副教授，中國化學會化學教育委員會委員，北京大學十佳教師。從事無機理論化學研究，主講普通化學原理、中國大學先修課“大學化學”等課程。
名人/編輯推薦
《普通化學原理(第4版)》至1988年出版以來，已經多次修訂改版，至今已至第4版，表明了本書的廣泛讀者基礎。
目次
第1章 緒論
1.1 什麼是化學？
1.2 化學變化的特徵
1.3 化學的疆域
1.4 化學：一門以實驗為基礎的科學
1.5 化學：面向未來
第2章 氣體
2.1 理想氣體定律
2.2 氣體化合體積定律和Avogadro假說
2.3 氣體分壓定律
2.4 氣體擴散定律
2.5 氣體分子運動論
2.6 分子的速率分佈和能量分佈
2.7 實際氣體和van der Waals方程
第3章 相變．液態
3.1 氣體的液化．臨界現象
3.2 液體的蒸發．蒸氣壓
3.3 液體的凝固．固體的熔化
3.4 水的相圖
3.5 液體和液晶
第4章 溶液
4.1 溶液的濃度
4.2 溶解度
4.3 非電解質稀溶液的依數性
4.4 電解質溶液的依數性與導電性
4.5 膠體溶液
第5章 化學熱力學
5.1 反應熱的測量
5.2 內能與焓
5.3 熱化學方程式與熱化學定律
5.4 生成焓
5.5 鍵焓
5.6 過程的性質
5.7 熵
5.8 Gibbs自由能 5.9 Gibbs Helmholtz方程的應用
第6章 化學平衡
6.1 平衡常數
6.2 平衡常數與Gibbs自由能變
6.3 多重平衡
6.4 化學平衡的移動
第7章 化學反應速率
7.1 反應速率的意義
7.2 濃度與反應速率
7.3 反應級數
7.4 溫度與反應速率．活化能
7.5 反應機理
7.6 催化
第8章 酸堿平衡
8.1 酸堿質子理論
8.2 水的自耦電離平衡
8.3 弱酸弱鹼電離平衡
8.4 酸堿電離平衡的移動
8.5 緩衝溶液
8.6 酸堿中和反應
第9章 沉澱溶解平衡
9.1 溶度積
9.2 沉澱的生成
9.3 沉澱的溶解
9.4 沉澱的轉化
9.5 分步沉澱
第10章 氧化還原．電化學
10.1 氧化數和氧化還原方程式的配平
10.2 電池的電動勢和電極電勢
10.3 標準電極電勢和氧化還原平衡
10.4 電極電勢的間接計算
10.5 濃度對電極電勢的影響——Nernst方程式
10.6 由電勢測定求Ksp或pH
10.7 分解電勢和超電勢
10.8 化學電源
第11章 原子結構
11.1 經典核原子模型的建立
11.2 氫原子光譜和Bohr氫原子理論
11.3 微觀粒子特性及其運動規律
11.4 氫原子的量子力學模型
11.5 多電子原子結構與週期律
11.6 元素基本性質的週期性變化規律
第12章 化學鍵與分子結構
12.1 離子鍵理論
12.2 經典Lewis學說
12.3 價鍵理論
12.4 分子軌道理論
12.5 價層電子對互斥理論
12.6 分子的極性
12.7 金屬鍵理論
12.8 分子間作用力和氫鍵
第13章 晶體與晶體結構
13.1 晶體的特徵
13.2 晶體結構的週期性
13.3 等徑圓球的堆積
13.4 晶體的基本類型及其結構
13.5 化學鍵鍵型和晶體構型的變異
13.6 晶體的缺陷．非晶體
第14章 配位化合物
14.1 配位化合物及其組成
14.2 配位化合物的類型和命名
14.3 配位化合物的異構現象
14.4 配合物的價鍵理論
14.5 晶體場理論
14.6 配位平衡及其平衡常數
14.7 配位平衡的移動
14.8 配位化合物的應用
第15章 元素化學
15.1 s區元素
15.2 p區元素
15.3 d區元素
15.4 f區元素
15.5 元素在自然界的豐度
15.6 無機物的製備
第16章 化學與社會發展
16.1 能源的綜合利用
16.2 功能非凡的材料
16.3 環境與可持續發展
16.4 生命科學的化學語言 附錄
A.習題答案
B.1 SI單位制的詞頭
B.2 一些非推薦單位、導出單位與SI單位的換算
B.3 一些常用的物理化學常數
C.1 不同溫度下的水蒸氣壓
C.2 常見物質的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3 弱酸、弱鹼的電離平衡常數
C.4 常見難溶電解質的溶度積
C.5 酸性溶液中的標準電極電勢
C.6 鹼性溶液中的標準電極電勢
C.7 常見配（絡）離子的穩定常數
D.1 元素週期表與原子價層的電子結構
D.2 原子半徑
D.3 元素的第一電離能
D.4 主族元素的第一電子親和能
D.5 元素的電負性
D.6 金屬原子化熱和熔點
D.7 離子半徑
D.8 地殼與海水中元素的豐度 元素名稱和相對原子質量
索引
1.1 什麼是化學？
1.2 化學變化的特徵
1.3 化學的疆域
1.4 化學：一門以實驗為基礎的科學
1.5 化學：面向未來
第2章 氣體
2.1 理想氣體定律
2.2 氣體化合體積定律和Avogadro假說
2.3 氣體分壓定律
2.4 氣體擴散定律
2.5 氣體分子運動論
2.6 分子的速率分佈和能量分佈
2.7 實際氣體和van der Waals方程
第3章 相變．液態
3.1 氣體的液化．臨界現象
3.2 液體的蒸發．蒸氣壓
3.3 液體的凝固．固體的熔化
3.4 水的相圖
3.5 液體和液晶
第4章 溶液
4.1 溶液的濃度
4.2 溶解度
4.3 非電解質稀溶液的依數性
4.4 電解質溶液的依數性與導電性
4.5 膠體溶液
第5章 化學熱力學
5.1 反應熱的測量
5.2 內能與焓
5.3 熱化學方程式與熱化學定律
5.4 生成焓
5.5 鍵焓
5.6 過程的性質
5.7 熵
5.8 Gibbs自由能 5.9 Gibbs Helmholtz方程的應用
第6章 化學平衡
6.1 平衡常數
6.2 平衡常數與Gibbs自由能變
6.3 多重平衡
6.4 化學平衡的移動
第7章 化學反應速率
7.1 反應速率的意義
7.2 濃度與反應速率
7.3 反應級數
7.4 溫度與反應速率．活化能
7.5 反應機理
7.6 催化
第8章 酸堿平衡
8.1 酸堿質子理論
8.2 水的自耦電離平衡
8.3 弱酸弱鹼電離平衡
8.4 酸堿電離平衡的移動
8.5 緩衝溶液
8.6 酸堿中和反應
第9章 沉澱溶解平衡
9.1 溶度積
9.2 沉澱的生成
9.3 沉澱的溶解
9.4 沉澱的轉化
9.5 分步沉澱
第10章 氧化還原．電化學
10.1 氧化數和氧化還原方程式的配平
10.2 電池的電動勢和電極電勢
10.3 標準電極電勢和氧化還原平衡
10.4 電極電勢的間接計算
10.5 濃度對電極電勢的影響——Nernst方程式
10.6 由電勢測定求Ksp或pH
10.7 分解電勢和超電勢
10.8 化學電源
第11章 原子結構
11.1 經典核原子模型的建立
11.2 氫原子光譜和Bohr氫原子理論
11.3 微觀粒子特性及其運動規律
11.4 氫原子的量子力學模型
11.5 多電子原子結構與週期律
11.6 元素基本性質的週期性變化規律
第12章 化學鍵與分子結構
12.1 離子鍵理論
12.2 經典Lewis學說
12.3 價鍵理論
12.4 分子軌道理論
12.5 價層電子對互斥理論
12.6 分子的極性
12.7 金屬鍵理論
12.8 分子間作用力和氫鍵
第13章 晶體與晶體結構
13.1 晶體的特徵
13.2 晶體結構的週期性
13.3 等徑圓球的堆積
13.4 晶體的基本類型及其結構
13.5 化學鍵鍵型和晶體構型的變異
13.6 晶體的缺陷．非晶體
第14章 配位化合物
14.1 配位化合物及其組成
14.2 配位化合物的類型和命名
14.3 配位化合物的異構現象
14.4 配合物的價鍵理論
14.5 晶體場理論
14.6 配位平衡及其平衡常數
14.7 配位平衡的移動
14.8 配位化合物的應用
第15章 元素化學
15.1 s區元素
15.2 p區元素
15.3 d區元素
15.4 f區元素
15.5 元素在自然界的豐度
15.6 無機物的製備
第16章 化學與社會發展
16.1 能源的綜合利用
16.2 功能非凡的材料
16.3 環境與可持續發展
16.4 生命科學的化學語言 附錄
A.習題答案
B.1 SI單位制的詞頭
B.2 一些非推薦單位、導出單位與SI單位的換算
B.3 一些常用的物理化學常數
C.1 不同溫度下的水蒸氣壓
C.2 常見物質的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3 弱酸、弱鹼的電離平衡常數
C.4 常見難溶電解質的溶度積
C.5 酸性溶液中的標準電極電勢
C.6 鹼性溶液中的標準電極電勢
C.7 常見配（絡）離子的穩定常數
D.1 元素週期表與原子價層的電子結構
D.2 原子半徑
D.3 元素的第一電離能
D.4 主族元素的第一電子親和能
D.5 元素的電負性
D.6 金屬原子化熱和熔點
D.7 離子半徑
D.8 地殼與海水中元素的豐度 元素名稱和相對原子質量
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