無機化學（簡體書）
商品資訊
商品簡介
為了適應醫藥學成人學歷教育的發展，全面提升醫藥學成人學歷教育教材質量，確保培養高質量合格醫藥人才，全國高等醫藥教材建設研究會與人民衛生出版社根據新時期國家對醫療衛生人才培養的要求，于2012年啟動了全國高等學校醫藥學成人學歷教育教材第三輪修訂工作。
本書是根據全國高等學校醫藥學成人學歷教育教材第三輪修訂工作原則和基本要求，按照成人學歷教育三年制專科藥學專業的培養目標編寫而成的。無機化學是藥學類專業的第一門專業基礎課，擔負著為后續課程夯實基礎的重任，為了遵循醫藥學成人學歷教育教學規律，體現醫藥學成人學歷教育的特點，在教材編寫中力求堅持“三基”(基本理論、基本知識、基本技能)、“五性”(思想性、科學性、先進性、啟發性、適用性)、“三特定”(特定的對象、特定的要求、特定的限制)的原則要求，按照“需用為準，夠用為度”的編寫思路，主要從以下方面選編教材內容：
1．精心梳理教材內容，注重抓住主線，夯實基礎。在注重本教材各知識點科學嚴謹的同時，為了避免課程間不必要的重復及不宜于一年級學生掌握的過深內容，使學生將主要精力用于基礎知識的掌握，對教材內容進行了精心編排和取舍。例如，對于化學原理部分：將熱力學、動力學、膠體、表面現象等與后續物理化學課程重復的內容刪除；對于元素部分：以每一族著力剖析幾個元素及其化合物，并且重點介紹其酸堿性、氧化還原性和配位性等變化規律為主線，通過規律和方法的掌握，達到舉一反三的目的。此外，把性質相近的d區、ds區、f區元素合并為一章，將d區、ds區的通性在同一節里編寫，不僅節省文字篇幅，還有利于學生對知識的系統理解、掌握。
2．注重教材的可讀性。為了達到教師好教、學生好用的效果，貼近成人學歷教育教學的實際，每章內容前有“學習目標”模塊，每章后有“學習小結”和“復習題”兩個模塊，同時根據教材內容適時插入“問題與思考”、“相關鏈接”等內容。在“相關鏈接”中盡量介紹學科前沿進展的內容，有利于拓展學生的視野。
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目次
第一章溶液
第一節溶解
一、溶解和水合作用
二、溶解度
第二節混合物的組成標度
一、物質的量濃度
二、質量濃度
三、質量摩爾濃度
四、摩爾分數
五、質量分數
六、體積分數
第三節稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高和凝固點降低
三、溶液的滲透壓力
四、電解質溶液的依數性
五、依數性在醫藥學中的應用
第四節強電解質溶液理論
一、電解質和解離度
二、強電解質溶液理論簡介
第二章酸堿平衡
第一節酸堿質子理論
一、質子酸堿的概念
二、質子酸堿反應
第二節酸堿平衡
一、水的質子自遞平衡
二、酸堿平衡
第三節緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成和緩沖作用機制
二、緩沖溶液pH的計算公式
三、緩沖溶液的選擇和配制
四、緩沖溶液在醫藥學中的應用
第三章沉淀溶解平衡
第一節難溶電解質的沉淀溶解平衡
一、溶度積常數
二、溶度積與溶解度的關系
三、溶度積規則
第二節沉淀溶解平衡的移動
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
第四章氧化還原
第一節氧化還原基本概念
一、氧化數
二、氧化還原基本概念
第二節原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、影響電極電勢的因素
第三節電極電勢的應用
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應進行的方向
三、判斷氧化還原反應進行的限度
四、元素標準電極電勢圖及其應用
第五章原子結構和元素周期律
第一節微觀粒子的運動特征
一、氫原子光譜和玻爾理論
二、氫原子結構的量子力學模型
第二節多電子原子結構
一、多電子原子軌道的能級
二、多電子原子核外電子的排布原則
第三節電子層結構與元素周期系
一、電子層結構與元素周期表
二、元素基本性質的周期性
第六章化學鍵與分子結構
第一節離子鍵
一、離子鍵的形成及特征
二、離子的特征
第二節共價鍵
一、現代價鍵理論
二、分子軌道理論簡介
第三節分子間作用力
一、分子的極性
二、分子間作用力
第七章配位化合物
第一節配合物的基本概念
一、配合物及其組成
二、配合物的命名
三、配合物的類型
四、配合物的異構現象
第二節配合物的價鍵理論
一、價鍵理論的基本要點
二、外軌配合物和內軌配合物
三、配合物的磁矩
第三節配位平衡
一、配離子的穩定常數
二、配位平衡的移動
第四節螯合物
一、螯合物的結構特點
二、螯合物的穩定性
第五節配合物在醫藥學中的應用
第八章s區元素
第一節氫
一、物理性質
二、化學性質
三、氫氣的制備
四、氫氣的用途
五、氫化物
第二節堿金屬和堿土金屬的單質
一、概述
二、物理性質
三、化學性質
四、焰色反應
五、自然界中堿金屬和堿土金屬的存在形式及單質的制備
六、幾種人體必需元素的生物學效應
第三節堿金屬和堿土金屬的化合物
一、氧化物
二、氫氧化物
三、堿金屬和堿土金屬鹽的性質
四、幾種常見的鹽及其作用
第四節鋰和鈹的特殊性
一、鋰和鈹的特殊性
二、鋰與鎂的相似性
三、鈹和鋁的相似性
第九章p區元素
第一節 鹵素
一、鹵素元素的通性
二、鹵素單質
三、鹵化物和氫鹵酸
四、鹵素的含氧酸及其鹽
第二節氧族元素
一、氧及其化合物
二、硫及其化合物
第三節氮族元素
一、氮及其化合物
二、磷及其化合物
三、砷、銻、鉍的重要化合物
第四節碳族和硼族元素
一、碳及其化合物
二、硅及其化合物
三、硼及其化合物
第五節p區元素的生物學效應及相應藥物
一、鹵素的生物學效應及相應藥物
二、氧族元素的生物學效應及相應藥物
三、氮、磷元素的生物學效應及相應藥物
四、碳、硅、硼元素的生物學效應及相關藥物
五、鋁和砷的生物學效應及相關藥物
第十章d區、ds區和f區元素
第一節d區和ds區元素的通性
一、元素的基本性質變化特征
二、單質的物理性質
三、單質及其化合物的化學性質
第二節d區和ds區的重要元素及其化合物
一、鉻和錳
二、鐵、鈷、鎳
三、銅和銀
四、鋅、汞
第三節d區、ds區元素的生物學效應
一、鐵和鈷的生物功能
二、鋅和銅的生物功能
三、鉻和錳的生物功能
四、汞和鎘的毒性
五、常用藥物
第四節f區元素
一、鑭系元素及其化合物
二、錒系元素及其重要化合物
參考文獻
附錄
部分習題參考答案
元素周期表
書摘/試閱
由此可見，要形成配位鍵必須同時具備兩個條件：一個成鍵原子的價電子層有孤對電子；另一個成鍵原子的價電子層有空軌道。配位鍵和正常共價鍵區別在于成鍵電子對來源不同，但一經形成，兩者沒有任何區別。
4.鍵參數共價鍵的性質用鍵參數來衡量。主要包括鍵能、鍵長、鍵角。
（1）鍵能：在100kPa、298K，斷開1mol化學鍵所需要的能量，叫做鍵能，用E表示。鍵能越大，表示共價鍵越牢固。雙原子分子的鍵能在數值上等于鍵的解離能。多原子分子鍵能在數值上等于多個鍵解離能的平均值。表6—1為一些化學鍵的平均鍵能。一般鍵能愈大，鍵愈牢固，形成的分子越穩定。
（2）鍵長：分子中成鍵兩原子核間的平衡距離稱為鍵長，用三表示。鍵長越短，表示原子軌道重疊越大，共價鍵越穩定。表6—2列出一些雙原子分子的鍵長。
（3）鍵角：分子中鍵與鍵的夾角稱為鍵角。它是反映分子空間構型的一個重要參數。一般而言，根據分子中的鍵角和鍵長可確定分子的空間構型。如H2O分子中的鍵角為104°45′，表明H2O分子為V形結構；CO2分子中的鍵角為180°，表明CO2分子為直線形結構。
從現代價鍵理論可以看出，共價鍵的本質是電性的，但又不完全等同于正、負離子間的靜電引力，共價鍵的結合力是原子核對共用電子對形成的電子云負電區域的吸引。共價鍵是兩個成鍵的原子中自旋相反的單電子的原子軌道相互重疊形成。
價鍵理論揭示了共價鍵的形成和共價鍵的本質，成功地解釋了共價鍵的飽和性和方向性問題，但在解釋多原子分子的空間構型方面卻遇到了困難。
問題與思考
CH4分子為什么形成4個C—H鍵？它的四面體結構是如何形成的？為什么沒有單電子的Be能夠形成直線形的BeCl2分子？
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