化學基礎與分析技術（簡體書）

化學基礎與分析技術是食品類（輕化工類）專業的專業基礎課程，按照“化學基礎與基本操作+化學分析技能”模式構建課程體系。化學基礎與基本操作以化學基本原理、基礎知識和基本操作為主，適當選取物理化學簡單知識；化學分析技能定位在化學定量基本分析技術，旨在使學生會使用簡單的儀器和設備，進行常用化工產品中常量組分的化學分析與檢測。教材設計了“化學基礎知識和基本操作、基本分析技術、化學分析綜合實訓”三大模塊，遵循由簡單到復雜進行項目訓練，讓學生在完成具體項目的過程中學會完成相應的分析檢驗工作任務，掌握分析檢測的基本技能并構建分析檢驗所需要的理論知識，發展職業能力，課程內容突出對學生職業能力的訓練，理論知識的選取緊緊圍繞工作任務完成的需要來進行，同時又充分考慮了高等教育對理論知識學習的需要，并融合了相關職業資格證書對知識、技能和態度的要求。既具有獨立的職業能力培養目標，又可為后續專業性、綜合性分析檢測課程的學習奠定化學分析知識和技能的基礎，對食品類（輕化工類）專業（群）學生的知識結構、能力培養起著重要的支撐作用。

黃秀錦，女，碩士學位，研究生學歷，現為江蘇食品藥品職業技術學院食品與營養工程學院副教授。

緒論
一、化學基礎與分析技術課程的內容和學習任務
二、化學基礎與分析技術課程的學習要求
模塊一 化學基礎知識與基本操作
項目一 物質的組成與性質
項目描述
學習目標
必備知識
一、原子結構和元素周期性
二、分子結構和晶體性質
三、有機化合物的組成與結構
練習題
項目二 元素及其化合物
項目描述
學習目標 緒論
一、化學基礎與分析技術課程的內容和學習任務
二、化學基礎與分析技術課程的學習要求
模塊一 化學基礎知識與基本操作 
項目一 物質的組成與性質 
項目描述
學習目標
必備知識
一、原子結構和元素周期性
二、分子結構和晶體性質 
三、有機化合物的組成與結構 
練習題
項目二 元素及其化合物 
項目描述
學習目標
必備知識
一、金屬元素及其重要化合物 
二、非金屬元素及其重要化合物 
三、有機化合物 
練習題
項目三 化學反應基本原理 
項目描述
學習目標
必備知識
一、化學反應速率 
二、化學平衡 
練習題
項目四 溶液 
項目描述
學習目標
必備知識
一、溶液的濃度表示及換算 
二、稀溶液的依數性 
三、電解質溶液和離解平衡 
四、溶液的pH及計算 
五、酸堿緩沖溶液 
練習題
項目五 定量分析基礎 
項目描述
學習目標
必備知識
一、定量分析概述 
二、滴定分析法 
三、稱量分析法 
四、定量分析中的誤差及數據處理
練習題
項目六 化學實驗基礎 
項目描述
學習目標
必備知識
一、化學實驗室基本知識
二、化學實驗基本操作
實訓練習
實訓一 稱量技術訓練
實訓二 滴定分析操作技術 
實訓三 沉淀法稱量分析技術訓練 
練習題
模塊二 基本分析技術 
項目一　食用白醋中總酸含量的測定 
項目描述
學習目標
必備知識
一、酸堿指示劑
二、酸堿滴定基本原理及應用
實訓練習
實訓四 氫氧化鈉標準溶液的配制與標定
實訓五 食用白醋中總酸含量的測定
練習題
項目二　礦泉水中鈣、鎂含量的測定 
項目描述
學習目標
必備知識
一、配位化合物的基本概念
二、EDTA與金屬離子的配位平衡
三、配位滴定法
實訓練習
實訓六 EDTA標準溶液的配制與標定 
實訓七 礦泉水中鈣、鎂含量的測定 
練習題
項目三　漂白粉中有效氯含量的測定 
項目描述
學習目標
必備知識
一、氧化還原反應的基本知識
二、氧化還原反應的速率及影響因素
三、氧化還原滴定法
四、常用氧化還原滴定法
實訓練習
實訓八 硫代硫酸鈉標準溶液的配制與標定
實訓九 漂白粉中有效氯含量的測定
練習題
項目四　生理鹽水中氯化物含量的測定 
項目描述
學習目標
必備知識
一、難溶電解質的溶度積
二、沉淀的形成與沉淀的條件
三、影響沉淀純凈的因素
四、沉淀滴定法
實訓練習
實訓十 硝酸銀標準溶液的制備
實訓十一 生理鹽水中氯化物含量的測定
練習題
項目五　自來水中全鐵含量的測定 
項目描述
學習目標
必備知識
一、儀器分析法概述
二、分光光度法
實訓練習
實訓十二 自來水中全鐵含量的測定
練習題
項目六 化學分析綜合訓練
項目描述
學習目標
必備知識
一、物質的定量分析過程
二、化學中常用的分離方法
實訓練習
實訓十三 混合堿含量的測定 
實訓十四 明礬中鋁含量的測定 
實訓十五 鈣制劑中鈣含量的測定 
練習題
附錄 
參考文獻

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原子是化學變化中的最小微粒。原子的結構的性質決定了由其形成的物質的結構和性質。人們對原子結構的認識經歷了一個逐漸深入的過程。經科學證實，原子很小，由居原子中部的帶正電荷的原子核和在原子核周圍帶負電荷的電子所構成。原子核是由帶正電荷的質子和不帶電荷的中子構成。電子帶負電荷，在原子核外很小的空間內作繞核高速運動。原子核內的質子數決定了該原子的核電荷數，也決定了原子核外的電子數和元素的原子序數。對于任何一種元素有如下關系：
原子序數 = 核電荷數 = 核內的質子數 = 核外的電子數
這種關系稱之為”四數合一”。正是由于任何原子的核電荷數等于核外的電子數，所以整個原子不顯電性。在一般化學反應中，原子核并沒有發生變化，只是核外電子數目或運動狀態發生了改變。顯然電子數目及運動方式決定了原子的性質。