化學的捷徑(高中版)（簡體書）

《化學的捷徑(高中版)》採取分模塊學習的方法，內容分為四個模塊:第一，基本知識點；第二，規律、方法、技巧；第三，名師詮釋考點；第四，針對訓練。各個模塊之間既相互關聯又自成一體。
基本知識點全面解讀教材，或以簡潔的語言，或以簡單清晰、直觀的圖表形式系統梳理本章節基本知識點，把握重點、難點，目的是讓學生用最少的時間再現所學的知識并理清知識的層次，從而達到整體把握本章節的知識，透徹理解知識點，類破重點、難點，夯實基礎，提高學科素質的目的。
規律、方法、技巧梳理、歸納、總結教材中的學科規律、方法及其解題思路、技巧；引發思考啟迪思維，體現綜合、創新能力，使學生所掌握的基本知識升華為學科思想。
名師詮釋考點總結、歸納近幾年來高考要點、熱點及其命題趨勢，并列舉相應的典型例題進行詮釋、點評，正確引導學生把握高考的命脈，注重知識的遷移，強調解決問題的關鍵所在，從而有效地理清解題思路、提高解題效率，實現由知識到能力的飛躍。
針對訓練針對教材中的知識點、重點、難點、高考點設計練習題以趁熱打鐵來鞏固已學的知識、題型解法、教學思維等。

第一章 化學反應中的能量變化
一、氧化還還反應
（一）基本知識點
1.氧化還原反應
2.相關概念
3.常見的氧化劑和還原劑
4.配平方法
（二）規律、方法、技巧
1.氧化還原反應的規律
2.氧化還原反應的常見類型
3.氧化還原反應概念之間的關係
4.氧化還原反應電子轉移的表示方法
5.氧化還原反應和4種基本反應類型的關係
6.氧化還原反應方程式的配平
7.比較氧化性、還原性強弱的方法
（三）名師詮釋考點
考點1.氧化還原反應的概念
考點2.氧化還原反應的判斷
考點3.氧化還原反應中電子轉移的表示
考點4.氧化還原反應和4種基本反應類型
考點5.氧化還原反應方程式的配平
考點6.氧化性、還原性的強弱
考點7.判斷氧化還原反應能否進行
考點8.氧化還原反應原理的綜合運用
（四）針對訓練
二、離子反應
（一）基本知識點
1.電解質和非電解質
2.強電解質和弱電解質
3.離子反應
4.離子方程式
（二）規律、方法、技巧
1.判斷電解質的方法
2.判斷離子反應的方法
3.離子反應和離子方程式的書寫方法
4.離子方程式正誤判斷的方法
5.離子共存的規律
6.與反應物用量有關的離子反應
7.與反應物用量無關的離子反應
（三）名師詮釋考點
考點1.電解質、非電解質的概念
考點2.強弱電解質的判斷
考點3.離子方程式的書寫
考點4.離子方程式的正誤判斷
考點5.離子共存
考點6.離子的檢驗和推斷
（四）針對訓練
三、化學反應中的能量變化
（一）基本知識點
1.化學反應中的能量變化
2.放熱反應和吸熱反應
3.熱化學方程式
4.燃燒熱和中和熱
5.能源的綜合應用
（二）規律、方法、技巧
1.熱量與能量規律
2.熱化學方程式的書寫規律
3.中和熱的測定方法
4.反應熱的比較
（三）名師詮釋考點
考點1.放熱反應和吸熱反應
考點2.熱化學方程式
考點3.燃燒熱
考點4.中和熱
考點5.反應熱的比較
考點6.熱化學方程式的相關計算
考點7.能量轉化與新能源開發
（四）針對訓練

第二章 堿金屬鈉及其化合物
（一）基本知識點
1.Na的化學性質
2.Na20和Na202
3.Na2C03和NaHC03
（二）規律、方法、技巧
1.NazO2與水反應的實質
2.Na2O2與二氧化碳及酸反應的實質
3.Na2C03和NaHC03的區別與聯系
（三）名師詮釋考點
考點1.金屬鈉的化學性質
考點2.Na2O2的性質
考點3.Na202的有關計算
考點4.Na2C03和NaHCO3
（四）針對訓練
二、堿金屬元素
（一）基本知識點
1.堿金屬原子結構示意圖
2.堿金屬的相似性和遞變性
3.堿金屬的主要物理性質
4.焰色反應
（二）規律、方法、技巧
1.堿金屬的性質規律
2.堿金屬的一些特例
（三）名師詮釋考點
考點1.堿金屬元素單質的化學性質
考點2.堿金屬的性質特例
考點3.焰色反應
（四）針對訓練

第三章 物質的量
一、物質的量氣體摩爾體積
（一）基本知識點
1.摩爾
2.物質的量
3.阿伏加德羅常數
4.摩爾質量
5.氣體摩爾體積
（二）規律、方法、技巧
1.摩爾質量與化學式量（相對原子質量、相對分子質量）之間的關係
2.“物質的量”與“物質的質量之間的關係
3.各化學量的換算關係（以物質的量為中心）
4.混合物的平均相對分子質量和平均值規律
5.物質的量與化學方程式計算
6.阿伏加德羅定律
7.氣體相對分子質量的計算方法
（三）名師詮釋考點
考點1.“物質的量”與“摩爾
考點2.有關阿伏加德羅常數的
判斷
考點3.各化學量的相互換算
考點4.物質的量在化學方程式計算中的應用
考點5.阿伏加德羅定律及推論
考點6.氣體相對分子質量的計算
考點7.應用阿伏加德羅定律、質量
守恆定律推斷分子式
考點8.化學計量數與物質的量之
間的關係
（四）針對訓練
二、物質的量濃度
（一）基本知識點
1.物質的量濃度
2.溶質的質量分數
3.物質的量濃度溶液的配制
（二）規律、方法、技巧
1.物質的量濃度的計算
2.溶質的質量分數的規律
3.溶液中微粒數的求算方法
.溶液的稀釋與混合的計算方法
5.配置溶液的誤差分析
6.物質的量濃度和溶質的質量
分數的換算關係
（三）名師詮釋考點
考點1.物質的量濃度的概念及其計算
考點2.有關氣體溶于水時所得溶液
的物質的量濃度的計算
考點3.一定物質的量濃度溶液的配制
考點.配置一定物質的量濃度的溶液
考點5.物質的量濃度和溶質的質量分數的換算
考點6.溶液的稀釋、混合問題
（四）針對訓練
三、溶液，膠體、分散系
（一）基本知識點
1.分散系
2.溶液
3.溶解度
.膠體
5.濁液
（二）規律、方法、技巧
1.膠體粒子所帶的電荷
2.膠體制取、分離、聚沉的方法和性質
3.無機物膠體和有機物膠體
4.膠體的制各方法
（三）名師詮釋考點
考點1.溶解度
考點2.溶解度曲線及其應用
考點3.常見分散系及分散系的比較
考點.膠體的性質
考點5.膠體的制備和精制
考點6.膠體的應用
（四）針對訓練

第四章 鹵素
一、氯氣的分子結構、性質和用途
（一）基本知識點
1.氯氣的分子結構、性質和用途
2.氯氣制法
3.新制氯水、久置氯水和液氯的
比較
（二）規律、方法、技巧
1.次氯酸及漂白性物質
2.氣體的實驗室制取方法
（三）名師詮釋考點
考點1.氯氣的性質和制取
考點2.氯水的成分和性質
四）針對訓練
二、鹵族元素
（一）基本知識點
1.鹵族元素及其單質、氫化物、鹵化
銀的性質比較
2.鹵素單質在不同溶劑中的顏色
3.C1-、Br-、I-的檢驗
（二）規律、方法、技巧
1.鹵素的性質變化規律
2.含鹵化合物的應用
3.鹵素的一些特殊性
（三）名師詮釋考點
考點1.鹵素及其化合物的主要特性
考點2.鹵素的檢驗
考點3.能使溴水褪色的物質
（四）針對訓練

第五章 物質結構元素周期律
一、原子結構
（一）基本知識點
1.物質的組成
2.原子的構成
3.原子核外電子的運動狀態
（二）規律、方法、技巧
1.核外電子排布的規律
2.由原子結構判斷元素性質的方法
3.前18號元素的原子結構特殊性
4.核外有10個電子的微粒和核外有18個電子的微粒
5.幾組概念的比較
（三）名師詮釋考點
考點1.原子的構成
考點2.構成原子或離子粒子間的數量關係
考點3.核外電子排布規律的應用
考點4.相關概念的運用
考點5.核外電子數
（四）針對訓練
二、元素周期律和元素周期表
（一）基本知識點
1.元素周期律
2.元素周期表
（二）規律、方法、技巧
1.巧斷元素及物質
2.原子結構與元素周期表的關係規律
3.微粒半徑的規律
4.特殊規律和相似規律
（三）名師詮釋考點
考點1.元素周期律的綜合運用
考點2.兩性氧化物和兩性氫氧化物
考點3.元素周期表
考點5.原子結構與元素周期表的關係
考點6.元素周期表中位置、結構、性質（位、構、性）之間的關係
考點7.根據化學式推斷原子序數差值
考點8.微粒半徑的相互比較
考點9.判斷元素在周期表中的位置
考點10.元素推斷
（四）針對訓練
三、化學鍵和分子結構
（一）基本知識點
1.化學鍵
2.化學鍵、離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較
3.氫鍵和范德瓦爾斯力
4.極性分子和非極性分子
（二）規律、方法、技巧
1.離子結構特徵與離子的性質
2.典型分子結構特徵的拓展
……

第六章 硫和硫的化合物 環境保護
第七章 硅和硅酸工業
第八章 氮族元素
第九章 化學平衡
第十章 電離平衡
第十一章 電化學
第十二章 幾種重要的金屬
第十三章 烴
第十四章 烴的生物
第十五章 糖類 油脂 蛋白質
第十六章 化學計算
第十七章 化學實驗
參考答案