無機化學（簡體書）

《普通高等教育“十二五”規劃教材·普通高等院校化學化工類系列教材：無機化學》由物質結構篇、化學原理篇、元素化學篇和知識擴展篇4部分共12章組成。
物質結構篇（1、2章）包括原子結構和元素週期系；化學鍵與物質結構。
化學原理篇（3～6章）包括化學反應中的能量變化；化學反應的方向、速率和限度：溶液（稀溶液的依數性，酸堿理論，弱電解質溶液，難溶電解質溶液和配合物溶液）；氧化還原反應。
元素化學篇（7～10章）包括元素概述；s區和p區元素選述；d區和ds區元素選述：f區元素選述。
知識擴展篇（11、12章）包括化學熱點知識介紹（納米技術簡介，綠色化學，溫室效應和臭氧層破壞，等離子體和離子液體，因特網與化學信息檢索）；化學基礎知識的延伸與應用（配位場理論簡介，晶體的缺陷，酸堿溶劑、正負和軟硬理論簡介，水體污染及其處理，電解及其應用和金屬的腐蝕與防護，人體中的化學元素，物質的化學組成）。
本書可作為高等學校化工、應用化學、製藥、環境、材料和輕化工程等與化學關係密切的各類專業少課時的無機化學課程教材。·

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《普通高等教育"十二五"規劃教材?普通高等院校化學化工類系列教材:無機化學》可作為高等學校化工、應用化學、制藥、環境、材料和輕化工程等與化學關系密切的各類專業少課時的無機化學課程教材。

緒論
物質結構篇
第1章 原子結構和元素週期系
1.1 氫原子結構
1.1.1 氫原子光譜和玻爾原子模型
1.1.2 微觀粒子運動的特殊性
1.1.3 核外電子運動狀態的描述
1.2 多電子原子結構
1.2.1 多電子原子的能級
1.2.2 原子核外電子的排布
1.2.3 元素週期表
1.3 元素性質的週期性
1.3.1 原子半徑
1.3.2 電離能和電子親和能
1.3.3 電負性
1.3.4 元素的氧化數
1.3.5 元素的金屬性和非金屬性
思考題
習題
第2章 化學鍵與物質結構
2.1 離子鍵與離子晶體
2.1.1 離子鍵理論
2.1.2 離子晶體
2.1.3 離子極化及其對物質性質的影響
2.2 共價鍵與共價晶體
2.2.1 價鍵理論——電子配對理論（VB法）
2.2.2 雜化軌道理論
2.2.3 價層電子對互斥理論
2.2.4 分子軌道理論
2.2.5 共價晶體
2.3 配位鍵和配位化合物
2.3.1 配位鍵
2.3.2 配合物的基本概念
2.3.3 配合物的化學鍵理論
2.3.4 配合物的應用
2.4 金屬鍵與金屬晶體
2.4.1 金屬鍵的改性共價鍵理論
2.4.2 金屬鍵的能帶理論
2.4.3 金屬晶體的緊密堆積結構
2.5 分子間作用力、氫鍵和分子晶體
2.5.1 分子的極性
2.5.2 分子間作用力
2.5.3 氫鍵
2.5.4 分子晶體
2.6 混合型晶體
思考題
習題

化學原理篇
第3章 化學反應中的能量變化
3.1 基本概念和術語
3.1.1 系統、環境和過程
3.1.2 系統的狀態和狀態函數
3.1.3 廣度性質和強度性質
3.1.4 熱和功
3.1.5 標準狀態
3.1.6 化學計量數和反應進度
3.2 熱力學能和熱力學第一定律
3.3 化學反應的反應熱
3.3.1 恒容反應熱
3.3.2 恒壓反應熱
3.3.3 AH與AU和Qp與Qv的關係
3.4 化學反應熱的理論計算
3.4.1 熱化學方程式
3.4.2 應用蓋斯定律計算化學反應熱
3.4.3 應用標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓變
思考題
……
元素化學篇
知識擴展篇
附錄
參考文獻·

2.2共價鍵與共價晶體
共價鍵是電負性相同或相差不大的兩個元素的原子相互作用時，原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。為了闡明這一類型的化學鍵問題，早在1916年，美國化學家路易斯（Lewis）就提出了原子間共用電子對的共價鍵理論。這一理論認為，分子中的每個原子力圖通過共用一對或幾對電子使其達到相應稀有氣體原子的電子結構。路易斯的經典共價鍵理論初步揭示了共價鍵與離子鍵的區別，但是無法闡明共價鍵的本質。它不能解釋為什么兩個帶負電荷的電子不互相排斥而可以通過相互配對形成共價鍵，也不能說明為什么有些分子的中心原子最外層電子構型雖然不是稀有氣體的8電子結構（如BF3、PCI5、SF6等），但也能穩定存在的事實。
1927年，海特勒（W.Heitler）和倫敦（F.London）把量子力學的成就應用于最簡單的H2結構中，使共價鍵的本質得到了初步的解答，從而建立了現代價鍵理論（valence bond theory）。
2.2.1 價鍵理論——電子配對理論（VB法）
1.共價鍵的形成
用量子力學處理H原子形成H2分子系統時，發現有兩種情況：
其一，當兩個H原子的未成對電子的自旋方向相同時，隨著兩氫原子的逐漸靠近，兩核間電子出現的概率密度降低（見圖2—5（a）），兩原子核的排斥力增大，使系統的能量升高，這種狀態稱為排斥態（exclude state）（見圖2—6）。處于排斥態的兩個原子核及兩個電子之間的排斥作用大于原子核對另一個H原子中電子的吸引作用，在這種狀態下將不能生成H2分子。
其二，當兩個氫原子的未成對電子的自旋方向相反時，隨著兩氫原子相互靠近，兩核間形成一個電子概率密度較大的區域（見圖2—5（b）），使系統能量逐漸降低，兩個原子的吸引作用要大于排斥作用，在核間距達到R0（平衡距離）時系統能量最低，兩個氫原子形成了穩定的氫分子，此種狀態稱為氫分子的基態（ground state）（見圖2—6）。當核間距小于平衡距離R0時，系統的能量隨核間距的減小又迅速升高。所以，兩個氫原子在核間距達到平衡距離時形成穩定的H2分子，即可以形成穩定的共價鍵。
將量子力學處理氫分子的方法推廣到雙原子分子或多原子分子系統，即可得到價鍵理論的基本要點：
（1）兩原子相互接近時，自旋反向的未成對電子可以配對形成共價鍵。
（2）成鍵電子的原子軌道重疊越多，所形成的共價鍵越牢固，這就是最大重疊原理（biggest overlap theory）。
2.共價鍵的特征
共價鍵的特征與前面講的離子鍵特征恰好相反，共價鍵具有飽和性和方向性。
共價鍵具有飽和性是說，已鍵合的電子不再形成新的共價鍵，即一個原子所能形成的共價鍵的數目是受未成對電子（包括原子在激發后形成的未成對電子）數限制的。例如，Cl原子的價電子層中有l個未成對電子，它只能與其他原子生成一個共價鍵，如HCl、Cl2等分子；而N原子的價電子層中有3個未成對電子，它可以與其他原子形成3個共價鍵，如NH。及N2（共價叁鍵）等分子。
共價鍵的飽和性是由于原子外層未成對電子及其占有的軌道數目有限而造成的，是由成鍵原子的價層電子結構決定的。兩個原子之間如只有一對共用電子，形成的化學鍵稱為單鍵；若兩個原子間有兩對共用電子對，就稱為雙鍵；若有三對共用電子對，就稱為叁鍵。