化學元素綜論（簡體書）

《化學元素綜論》內容主要分為兩部分：第一部分為元素各論，介紹各元素的原子序數、中文名稱、英文名稱、化學符號、相對原子質量、發現和命名，以及其他物理化學性質常數等，採用每個元素設置一個單頁的形式；第二部分為元素總覽，分節詳細介紹各元素的性質。．

《化學元素綜論》可供高等院校化學及相關專業師生、中學化學教師以及工農業、醫學、藥物學和國防等各方面科技人員參考使用。

對H2分子，兩個電子都處在成鍵軌道，形成穩定的分子，對He2分子有4個電子分成兩對，分別處在成鍵軌道和反鍵軌道上，沒有能量降低效應，不能形成化學鍵。
由上可見，不要簡單地說共價鍵的形成是兩個原子的電子云疊加形成。因為兩個原子的電子云互相疊加，核間就沒有增加或減少2ψaψb的效應，即沒有能量降低和升高的作用。從物理意義上講，電子云都是帶相同的負電荷，同性相斥作用使兩個原子不可能自發地結合在一起。電子云疊加也不能解釋反鍵分子軌道的形成，以及兩個He原子相互接近，而不能形成化學鍵的原因。
元素周期表展現的元素周期性和元素分族的依據，實質上是原子的結構，即表Ⅲ.7.1所列的原子價層的電子組態。各族元素的共性及各種元素的特異性，都可以從它的電子組態出發，分析它的原子軌道怎樣和其他原子的軌道相互作用，以及外在因素和條件對它們的影響。
Ⅲ.7.3元素周期表中元素的分區
根據各種元素原子的價層電子組態，化學家常把周期表分出多種區域，示于表Ⅲ.7.2。下面對分區情況擇要進行討論。
1.7個周期
表Ⅲ.7.2第1行中用阿拉伯數字1～7標明7個周期。元素分屬于哪一個周期的依據是ns電子，即元素的價層電子組態中存在n值最大的ns電子，該元素所屬的周期數為n2。2
第1周期：只有H和He兩個元素，它們的電子只占1s軌道，最多只能容納自旋相反的兩個電子。
第2和第3周期：價層原子軌道分別包括2s2p和3s3p等4個軌道，可分別容納8個電子，元素的原子序數分別為3～10和11～18。
第4和第5周期：價層原子軌道分別為3d4s4p和4d5s5p，各包括9個原子軌道，可分別容納18個電子，元素的原子序數分別為19～36和37～54。
第6和第7周期：價層原子軌道分別從6s和7s開始，各包括16個原子軌道4f5d6s6P和5f6d7s7p，最多可分別容納32個電子，元素的原子序數分別為55～86和87～118。
2.18個族
以表Ⅲ.7.2每行左邊標明的阿拉伯數字1～18為依據，從上到下分成18個族。其中主族元素第1～2族和13～18族，前面兩個族價電子組態為ns1～2，又稱S區元素；后面六個族的價電子組態為nS2，np1～6，又稱為P區元素，它們的價電子都按一定規律增填排布。
大多數主族元素在化學上又根據其性質給以專用名稱：
堿金屬元素（alkali metals），包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）6個元素，因其氫氧化物呈強堿性而得名。
堿土金屬元素（alkaline earth metals），包括鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra），因其氧化物呈白色粉末，形狀和性質似土，氫氧化物呈強堿性而得名。因Ra是放射性元素，有時又不包括它。