中學生化學高分的關鍵祕笈

化學名師精心策劃
國高中化學觀念完整系統化
幫助你完美銜接六年化學課程

由補教名師陳大為老師所領導的太陽教育團隊教師群陳大為老師、蘇仕老師、蘇傑老師等人精心著作。全書共分為「物質分類」、「原子家族」、「物質的面貌」、「電子跳跳跳」、「碳的進化」、「溶液，好容易」、「貝特力的一生」、「蓋斯的性質」、「科技終於人性」等九大章，以最精簡的用詞觀念，自國中課程內容觀點切入，高中課程內容做總結，完整說明中學化學課程的所有內容，並介紹獨門學習方式，國中學生看完這本書之後，會對高中課程產生高昂的興趣；而高中學生的讀者，則能將原本的學習斷層做好完整的修補，進而在未來大考奪得高分！

陳大為

陳大為老師，縱橫補教界25年，歷任台北大集美、儒林、陳立、高國華、林冠傑、華興等各大補習班，每年教導上千位國、高中學生，為目前全台最受肯定的理化補教名師。上課風格節奏明快、幽默詼諧、課程重點針針見血，抓題精準，最擅長將課程重點彙整列表圖示，並以日常生活實例融入理化課程中，深受學生好評。曾任中國時報「97國中基測完全攻略密笈」乙書、「國三第八節」專欄理化科作者，現任太陽教育團隊執行長。著有「你也可以是理化達人」乙書、「國中理化一點都不難」、「圖解國中基測理化」、「大學學測必考的22個化學題型」等工具書、「國中理化TOP講義」、「國高中理化太陽講義」進度與總複習系列等。

蘇仕

太陽教育團隊 國中理化老師
高中物化老師
蘇仕老師首重科學的源頭，利用詼諧有趣的譬喻，將理論輕易的記憶。
當你知道了科學的源頭，才能輕鬆地將理論推廣及活用。
就不需要使用華麗且不知原因的「速解法」。
各位你知道科學最初的根源嗎?如果你到現在還不清楚。
有一句話送給你「科技始終來自於人性」
科學是因為人的需要，要了解科學就從生活周遭找起。
因此蘇仕老師也強調生活的應用
課堂中，述說「生活中的理化」、手做「生活中的理化」、應用「生活中的理化」。
讓你可以 「聽中學」 「做中學」 「學中做」
你就可以 「了解」 「使用」 「賺錢」
最後蘇仕老師特色就是
身材有如東坡肉般的渾圓；
風格有如蘇東坡般的風趣；
要讓你舒適的學理化、輕鬆得高分。
讓我們一起為未來而努力吧！同學們！

蘇傑

太陽教育團隊自然組-- 國中理化、高中化學 專任教師
現今的教育問題一變再變，唯獨 蘇傑老師 教學理念不會改變
12年國教，國高中一貫的學習，對於擅長國中理化、高中化學的蘇傑老師
絕對能夠穩扎穩打，將國高中的"自然科"內容以 "輕鬆"的傳達模式、
"豐富"的課程內容 呈現給各位莘莘學子們，創造雙贏的機會。
蘇傑老師要給你(妳)們的是一個 "生活理化、觀念化學"的一種信念，
不要害怕學不會，因為你進入了太陽教育團隊；
不要擔心聽不懂，因為你遇見了 蘇傑老師!!!
著有「圖解國中基測理化」、「大學學測必考的22個化學題型」並校編「超可愛元素週期表」乙書等。

經歷
大集美文理補習班(太陽教育團隊總部)
萬勝文理補習班
A+升學中心
高國華文理補習班
儒林補習班

升上了國二遇到了大為老師後，本以為理化像烤焦吐司般難以下嚥的我，在老師的諄諄教誨下，也順利的將理化變為一個能好好消化的科目。大為老師在課堂上為課程所舉的例子、故事，以及分享的各種對時事的看法，都帶給我對理化有了更多的興趣，並且讓我有更多不同思考的方向，而在學習上和成績上也有莫大的進步，令我在各次重大考試都帶來了優異的成績。相信這本書肯定能讓各位讀者們對理化有更深一步的了解，並且對理化有不一樣的想法！（建國中學劉可雋同學）

理化課一直是我每周六最期待的事！老師教的觀念風趣、淺顯易懂並融入生活，往往讓我們在大笑之間不知不覺就吸收了知識；豐富的題型及解說，一本在手便所向無敵！遇見大為老師真是上輩子修來的好福氣，原本感到頭痛的理化一躍成為我最得心應手的強科，真的是有如神助，太陽神的稱號名不虛傳！這顆太陽不只照亮了我們通往理化殿堂、通往成功的路途，更在我們心中燃起光芒，使我們在人生的旅途上走得更堅定、不會迷茫。還對理化感到頭疼、不知所以然嗎？翻開這本書吧，你會發現理化是如此生動有趣，甚至你會發現人生從此變得不一樣。（北一女中湯璦禎同學）

理化對於國中生來說應該是最不熟悉也是最困¬難的一門課程。跟數學一樣，它需要去理解，去背，才會得到高分。陳大為老師的書中，不但以幽默風趣的方式帶領我們輕鬆的探討理化這門深奧的學問，使我瞭解公式的源頭，而不致於枯燥乏味甚或恐懼，還可以最快最易懂的方法去熟記。因為老師的認真與細心，讓我喜歡上理化。很高興能認識大為老師，因為有他，讓我對於未來充滿信心，讓我在「未知」中，勇往直前。（建國中學卓爾威同學）

把國、高中的理化課程串連吧！
台灣的中學，分為「國民中學」與「高級中學」。國中三年、高中三年，其中物理與化學課程，是包含在「自然科」之中，是自然科的主要科目，在國中合併為一科「理化」，主要在國二（八年級）與國三（九年級）修習；高中之後，「物理」與「化學」兩科分開，其中化學課程還分為「基礎化學」與「選修化學」，自然組的學生高中三年全部都需要學習，社會組的學生只要讀好高一與高二的基礎化學課程便可。

中學生要學到的化學主題，一共有「物質的分類」、「物質的組成」、「化學反應與能量」、「酸鹼鹽」、「氧化還原」、「有機化學」、「反應速率與平衡」等，以「酸鹼鹽」這個主題為例，分別在國中理化第四冊、高中基礎化學第一冊、高中選修化學上冊等來討論，國中所談到的內容廣泛而基礎，在此單元就談到「電解質的定義」、「解離說」、「常見的酸與鹼」、「濃度的討論與計算」以及「酸鹼中和與鹽類」等，而在高中的基礎化學課程中，將國中課程內容較基礎且簡單的部分如「解離說」、「酸鹼濃度」、「酸鹼中和」等做較深入的探討、高中選修化學提到的部分如「酸鹼定義」、「酸鹼平衡」、「酸鹼滴定」、「鹽類」與「緩衝溶液」等就比較專業且艱深，儘管如此，彼此間卻都有互相串連的重要關係。可惜的是，許多任課教師沒有體認到這一點，特別是任教高中的化學老師，也許對國中課程的不瞭解，許多內容誤以為學生在國中時期就學習過，於是在輕描淡寫帶過課程的同時，讓學生在滿腦子問號中，對化學課程學習的熱誠一點一滴地逐漸消滅殆盡。

在補教界任教二十五年，雖說自教授國中理化起家，同時也在十五年前開始做高中化學的教學工作，對於課程的瞭解已有一番深刻的體認。我常在國中課程的課堂上告訴學生：「這裡在高中的課程會提到哪些與哪些等等」、希望國中學生對未來有一番憧憬，也時常在教導高中課程中對同學說：「這裡之前國中的哪裡與哪裡你曾經學過！」期待多學生能重新喚起記憶，讓學習化學有承先啟後的愉快感！特別是十二年國教已經開始實施，國、高中的課程串連性必定會更加密切，基於這個想法，於是「中學生必須要知道的化學」這本書，在本團隊蘇仕老師、蘇傑老師與本人三位菁英老師的合力纂寫下，終於完成了！

我們以最精簡的用詞觀念，將國、高中的化學課程一貫合併，完全地表達出中學一貫的化學課程體系內容。我們期待：國中學生看完這本書之後，會對高中課程產生高昂的興趣、而高中學生的讀者，則能將原本的學習斷層做好完整的修補，進而在未來大考奪得高分！

緒論 物質分類
第一章 原子家族
第二章 物質的面貌
第三章 電子跳跳跳
第四章 碳的進化
第五章 溶液好容易
第六章 貝特力的一生
第七章 蓋斯的特質
第八章 科技終於人性
最終章 終極密技大公開

1.5 電子排列的模型
拉塞福認為，電子沿一定的「軌道」繞原子核作圓周運動，猶如行星
繞太陽運動一般，有一定的軌跡，後來發現核外電子極快，且電子運動空
間又那麼大，而無法斷定電子運行的軌跡。
西元1913 年丹麥科學家波耳（N.Bohr）探討氫原子的光譜，修正拉塞
福的原子模型：
1. 拉塞福的模型，電子因繞核做圓周運動，必輻射出電磁波，而使能
量漸減，電子逐漸接近原子核，最後電子必墜毀於原子核（存在的
時間為 2×10－11秒），此與原子的穩定存在不合。
2.拉塞福的原子模型無法解釋原子的光譜為明線光譜，而非連續光
譜。
因此波耳提出的理論：提出「定態」與「能階」的假設。
1.只要電子位於特定能量的軌道上，則電子不遵守古典電磁學，不會
輻射出能量而處於一種穩定的狀態。
2.氫原子的電子只能在距原子核一定距離的軌道（orbit）上做圓周運
動，電子在軌道運動時具有特定的能量，不同軌道的電子能量不
同，稱為能階（energy level）。軌道從原子核由內向外分別以 n＝
1、2、3、4…（或 K、L、M、N…層）來代表不同能階，n 愈大能
量愈高。
3.氫原子的電子位於最低能階（n＝1）時，稱為基態（ground state），
若吸收能量躍遷至較高能階（n＞1）時，稱為激發態（excited
state）。
4.當電子由較高能階降回較低能階時，會將兩能階的能量差以電磁波
的形式放出，ΔE ＝（高能階電子的能量） ─ （低能階電子的能
量）＝ 放出光子的能量。
5.若外來能量恰等於原子中兩能階的能量差，則原子可吸收此能量，
電子由低能階躍遷至高能階。若外來能量不等於原子中任意兩能階
的能量差，則原子不吸收此能量。因此氫原子的光譜為線光譜，而
非連續光譜。
至於各殼層的電子排列規則為遵循八隅體的規則排列，在後面章節會
講述。
1.6 元素週期表
元素週期表的建立
1. 西元1829年德國德貝萊納（J.W.Dobereiner）發現性質相似的元素，中間
元素原子量約等於前後元素原子量的平均值，稱為三元素組（triads）。
例如：(1)Li、Na、K； (2) Cl、Br、I；(3) Ca、Sr、Ba；(4) S、Se、Te。
2. 西元1865年英國紐蘭茲（J.A.R.Newlands）發現元素類似性質具有週期循
環之關係，將已知元素按原子量排列，稱為八音律（law of octaves）。
3. 西元1869年俄國門得列夫（D.I.Mendeleev）發現元素的性質隨原子量的
增大而有週期性的變化。將當時已知的 63 種元素排列成週期表（periodic
table）。除把元素規則性的分類外，還預測新元素的存在，並修正已知
元素的原子量。
4. 西元1913年英國莫斯利（H.Moseley）用陰極射線撞擊金屬產生 X 射線頻
率與週期表中元素之順序有關，認為其順序與原子核內的正電荷多寡有關，即現在的原子序（atomic number）。
1.7 現行元素週期表
1. 現行週期表有七週期（period）、18 族（group），共 117 個元素。
2. 同行（族）元素，化學性質相似，同列（週期）元素性質變化大，但有
其規律性。
3. 近年來 IUPAC 建議將週期表由左至右分 1~18 族，不過 A、B 族的分法仍
相當普遍。
4. 週期表有一階梯狀粗線將元素分為金屬（metals）和非金屬（nonmetals）兩
類。其中還有類金屬（metalloid）。亦有兩性元素（amphoteric elements）。
5. 各族依其特性而另有別稱：
ⅠA 族除了 H 稱為鹼金屬（alkali metals）。
ⅡA 族稱為鹼土金屬（alkaline earth metals）。
ⅦA 族稱為鹵素（halogens）。
ⅧA 族稱為惰性氣體（noble gases）。