普通無機化學(第2版‧重排本)（簡體書）

本書按元素在週期表中位置共分十章，各章後還配有相當數量的習題。本書重視元素性質和化學原理間的聯繫，這樣既有利於增強學習興趣和提高自學能力，也有利於瞭解化學原理的運用並加深對化學原理的理解。本重排本對第2版作了少量修訂。本書較重視科學思維。例如，（1）由Gibbs自由能變知還原氧化物為單質的反應，有："焓驅動"的鋁熱法；"熵驅動"的高溫下C(→CO)還原法；"焓、熵綜合"的H2還原法。可以想像，在還原氟化物、氯化物、硫化物為單質的反應中，也有"焓驅動"的；"熵驅動"的……這樣，有助於把個性推廣到一般。（2）熱化學迴圈是一種科學方法：把具體問題簡化為若干個簡單問題的組合，對於簡單過程較易區分主次。如MCO3分解溫度高低取決於MO和MCO3晶格能之差。（3）溶液中化學平衡的傾向可由反應平衡常數判斷。微觀方面，本書重點討論等電子原理、分(離)子構型、週期表。此外，本書對某些新進展和人們關心的某些熱點問題均有簡單的介紹。本書適於高等院校化學相關專業低年級學生使用，對於大學、中學化學教師也有重要的參考價值，還可供對化學感興趣的高中學生(如擬參加各級各類化學競賽者)學習參考。

第一章 元素概論
1.1 地殼的組成
1.2 元素的存在和單質的提取
1.3 週期表的主、副族，典型元素和十八族
習題
第二章 堿族元素和堿土族元素
2.1 單質的性質
2.2 單質的製備
2.3 氧化物，過氧化物，超氧化物，臭氧化物
2.4 氫氧化物
2.5 鹽類
2.6 鋰、鈹的特性及對角線規律
2.7 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+混合溶液中離子的分離和鑒定
2.8 焰色反應
習題
第三章 鹵族元素
3.1 鹵素的物理性質
3.2 鹵素的化學性質
3.3 鹵素的製備
3.4 鹵化氫的製備和性質氫鹵酸
3.5 金屬鹵化物和擬鹵化物
3.6 鹵素的含氧酸及其鹽
3.7 非金屬含氧酸鹽的熱分解反應
3.8 互鹵化物和多鹵化物
3.9 鹵離子的分離和鑒定
習題
第四章 氧族元素
4.1 氧和臭氧
4.2 過氧化氫
4.3 硫的存在和同素異形體
4.4 硫化氫和金屬硫化物
4.5 二氧化硫、亞硫酸及其鹽
4.6 三氧化硫、硫酸及硫酸鹽
4.7 硫的其他含氧酸及其鹽
4.8 硫的鹵化物
4.9 硒、碲
4.10 S2-、SO32-、S2O32-的分離和鑒定
習題
第五章 氮族元素
5.1 氮
5.2 氨及銨鹽
5.3 氮的氧化物、含氧酸及其鹽
5.4 磷
5.5 磷的氧化物、含氧酸及其鹽
5.6 鹵化磷和硫化磷
5.7 砷、銻、鉍
習題
第六章 碳族元素
6.1 碳
6.2 碳的氧化物、碳酸及其鹽
6.3 碳的鹵化物和硫化物
6.4 矽
6.5 矽的氫化物和鹵化物
6.6 二氧化矽和矽酸鹽
6.7 鍺、錫、鉛
6.8 錫、鉛的化合物
6.9 第二(次級)週期性
6.10 環境污染簡介
習題
第七章 硼族元素
7.1 硼
7.2 p區元素鹵化物(有限分子)
7.3 鋁
7.4 鋁鹽和鋁的配合物
7.5 鎵、銦、鉈
習題
第八章 銅族元素和鋅族元素
8.1 銅族元素
8.2 鋅族元素
8.3 軟硬酸堿理論
8.4 化學反應系統化
習題
第九章 過渡元素
9.1 過渡元素的通性
9.2 鈦
9.3 釩
9.4 鉻
9.5 鉬、鎢
9.6 錳
9.7 鐵、鈷、鎳、鉑系
9.8 缺陷和非整比化合物
9.9 生物體內微量元素簡介
習題
第十章 鑭系元素
10.1 鑭系元素的性質
10.2 鑭系元素的化合物
10.3 鑭系元素的分離
10.4 鑭系金屬的製備
10.5 鑭系元素的用途
習題
附錄
附錄一 無機化學命名簡介
附錄二 反應平衡常數的某些運用
附錄三 常見陽離子的基本性質和鑒定
附錄四 資料表
附錄五 鍵長和鍵能
元素週期表