分析化學(上)（簡體書）

張淩主編的這本《分析化學（上新世紀第4版）》是在全國中醫藥行業高等教育“十二五”規劃教材《分析化學》基礎上，由全國18所醫藥院校的教師共同修訂編寫而成。全書共分十章，內容包括誤差和分析數據的處理、重量分析法、滴定分析概論、酸堿滴定法、配位滴定法、電位法及雙指示電極電流滴定法等。
本書可供全國高等中醫藥院校中藥學、藥學、製藥工程專業本科教學使用，還可供有關科研和藥品檢驗部門的科技人員參閱。

張凌，女，中國共產黨黨員。1983年畢業于中國藥科大學藥學系藥學專業，獲學士學位，。從事分析化學、藥物分析、儀器分析等教學科研工作。現為江西中醫學院科研處副處長、教授、碩士研究生導師，江西省高校中青年骨干教師，曾于1993年被江西省委宣傳部、省教委、團省委、省教育工會聯合授予“江西省青年教師”稱號。

《分析化學》共分為上、下兩冊，分為化學分析、儀器分析兩部分。全書共分為九章，分別為緒論、誤差和分析數據的處理、重量分析法、滴定分析概論、酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、電位法及雙指示電極電流滴定法。

章緒論
節分析化學的任務和作用
第二節分析方法的分類
一、定性分析、定量分析、結構分析、形態分析和能態分析
二、無機分析和有機分析
三、化學分析和儀器分析
四、常量、半微量、微量與超微量分析
五、例行分析與仲裁分析
第三節分析化學的縱覽
一、發展歷程
二、發展趨勢
第二章分析過程
節試樣的采集
一、固體試樣的采集
二、液體試樣的采集
三、氣體試樣的采集
第二節試樣的制備
一、試樣的破碎、混合和縮分
二、試樣的分解
三、試樣的分離方法
四、試樣富集方法
第三節測定方法的選擇與分析測定
一、測定的要求
二、試樣組分的性質
三、試樣組分的含量
四、共存組分的影響
第四節分析結果準確度的保證和評價
第三章誤差和分析數據的處理
節誤差及其產生原因
一、系統誤差
二、偶然誤差
三、準確度與精密度
四、誤差的傳遞
五、提高分析結果準確度的方法
第二節有效數字及其計算規則
一、有效數字
二、有效數字的修約規則
三、有效數字的運算規則
第三節分析數據的處理
一、偶然誤差的正態分布
二、t分布
三、平均值的置信區間
四、可疑值的取舍
五、顯著性檢驗
第四節相關與回歸
一、相關分析
二、回歸分析
習題
第四章重量分析法
節揮發重量法
第二節萃取重量法
第三節沉淀重量法
一、試樣的稱取和溶解
二、沉淀的制備
三、沉淀的處理
四、分析結果的計算
習題
第五章滴定分析概論
節滴定基本概念與相關術語
一、滴定分析的特點和分類
二、滴定分析對滴定反應的要求
三、滴定方式
第二節基準物質與標準溶液
一、基準物質
二、標準溶液的配制
三、標準溶液的標定
四、標準溶液濃度的表示方法
第三節滴定分析的計算
一、滴定分析的計算基礎
二、計算公式及應用舉例
習題
第六章酸堿滴定法
節溶液中的酸堿平衡
一、酸堿質子理論
二、酸堿溶液中各組分的分布
三、酸堿水溶液中H 濃度的計算
第二節酸堿指示劑
一、酸堿指示劑的變色原理
二、酸堿指示劑的變色范圍及其影響因素
三、混合酸堿指示劑
第三節酸堿滴定曲線及指示劑的選擇
一、強酸（強堿）滴定
二、一元弱酸（堿）的滴定
三、多元酸（堿）的滴定
四、滴定誤差（終點誤差）
第四節酸堿標準溶液的配制與標定
一、酸標準溶液的配制與標定
二、堿標準溶液的配制與標定
第五節應用實例
一、直接滴定
二、間接滴定
第六節非水溶液中酸堿滴定
一、溶劑的性質與作用
二、溶劑的分類和選擇
三、非水滴定法的應用
習題
第七章配位滴定法
節EDTA的性質及其配合物
一、EDTA在水溶液中的離解平衡
二、金屬—EDTA配合物的分析特性
第二節配合物在溶液中的離解平衡
一、EDTA與金屬離子形成配合物的穩定性
二、影響EDTA配合物穩定性的因素
三、EDTA配合物的條件穩定常數
第三節配位滴定的基本原理
一、滴定曲線
二、影響配位滴定突躍大小的因素
三、EDTA滴定金屬離子的條件
四、配位滴定中酸度的控制與條件選擇
第四節金屬指示劑
一、金屬指示劑的作用原理及應具備的條件
二、金屬指示劑的選擇
三、指示劑的封閉、僵化及變質現象
四、常用金屬指示劑
第五節提高配位滴定的選擇性
一、消除干擾離子影響的條件
二、提高配位滴定選擇性的措施
第六節EDTA標準溶液的配制與標定
一、EDTA標準溶液的配制
二、EDTA標準溶液的標定
第七節配位滴定方式及其應用
一、配位滴定方式
二、應用實例
習題
第八章氧化還原滴定法
節氧化還原平衡
一、條件電極電位與影響因素
二、氧化還原反應進行的程度
三、氧化還原反應速率及其影響因素
第二節氧化還原滴定法原理
一、氧化還原滴定曲線
二、滴定終點的確定
第三節碘量法
一、基本原理
二、滴定條件
三、碘量法誤差來源及采取的措施
四、指示劑
五、標準溶液的配制與標定
六、應用實例
第四節其他氧化還原滴定法
一、高錳酸鉀法
二、重鉻酸鉀法
三、溴酸鉀法及溴量法
四、鈰量法
第五節氧化還原滴定結果的計算
習題
第九章沉淀滴定法
節銀量法
一、基本原理
二、銀量法指示終點方法
第二節標準溶液與基準物質
一、硝酸銀標準溶液的配制與標定
二、硫氰酸銨標準溶液的配制與標定
第三節應用
一、無機鹵化物和有機氫鹵酸鹽的測定
二、有機鹵化物的測定
習題
第十章電位法及雙指示電極電流滴定法
節電位法的基本原理
一、電化學電池
二、液接電位
三、電位法電池中的電極
第二節直接電位法
一、氫離子活度的測定
二、其他離子活（濃）度的測定
三、直接電位法的測量誤差
四、電化學生物傳感器技術及微電極技術簡介
第三節電位滴定法
一、原理及裝置
二、終點確定方法
三、應用實例
第四節雙指示電極電流滴定法
一、原理及裝置
二、終點確定方法
三、應用實例
習題
附錄一常用酸、堿在水中的離解常數（25℃）
附錄二難溶化合物的溶度積（18℃～25℃）
附錄三配位滴定的有關常數
附表3—1金屬配合物的穩定常數（18℃～25℃）
附表3—2氨羧配合劑類配合物的穩定常數（18℃～25℃）
附表3—3一些金屬離子與部分指示劑配合物的IgK'MIN值
附表3—4一些金屬離子的1gαM（OH）值
附錄四標準緩沖溶液的pH（0℃～95℃）
附錄五常用化合物的相對分子質量
附錄六標準電極電位表（18℃～25℃）
附錄七中華人民共和國法定計量單位
附表7—1國際單位制（SI）的基本單位
附表7—2國際單位制的輔助單位
附表7—3國際單位制中具有專門名稱的導出單位
附表7—4國家選定的非國際單位制單位
附表7—5用于構成十進倍數和分數單位的詞頭
附錄八國際單位制（SI）與cgs單位換算及常用物理化學常數
附表8—1國際單位制（SI）與cgs單位換算表
附表8—2常用物理化學常數
附錄九元素的相對原子質量
主要參考書目