化学哲学新体系(電子書)

《化學哲學新體系》是英國化學家、物理學家約翰·道爾頓（JohnDalton1766－1844）的代表作；該書的出版標志著科學原子理論體系的建立，它是近代化學史上的一部經典學術專著。《化學哲學新體系》全書共三部分。第一部分于1808年問世，著重論述物體的構造，闡明了科學原子論觀點及其由來；第二部分出版于1810年，結合豐富的化學實驗事實，運用原子理論闡述基本元素、二元素化合物的組成和性質。第二卷第一部分則是在1827年出版的，重點論述金屬的氧化物、硫化物、磷化物以及合金等性質的規律性，對原子論思想作了進一步闡發。在系統論述以上內容的過程中，道爾頓除介紹自己的實驗和理論成果外，還引證同時代許多化學大師的大量實驗資料，進行分析比較，并對他們的見解作出評述。這對人們了解當時化學進展的狀況以及化學家們科學研究方法的特點及其演變，都有重要的參考價值。

約翰·道爾頓（John Dalton，1766-1844）

英國化學家、物理學家，最重要的貢獻是創立了科學的原子論。

彩色插圖·超值珍藏。
他出生在英格蘭一個偏僻的小山村，家境貧寒，幾乎食不果腹。
他只上過幾年小學和中學，為了生存四我處漂泊。
他兩次報考著名的愛西堡大學遭到蔑視而被拒之門外。
他天生色盲，但偏偏選擇了被視為色盲禁區的化學研究。
他數十年如一日自學不輟，以無與倫比的勤奮終於煉成“真金”。
他就是《化學哲學新體系》作者，近代原子論之父：道爾頓。
科學元典是科學史和人類文明史上劃時代的豐碑，是歷經時間考驗的不朽之作，讓我們一起仰望先賢，回眸歷史，體悟原汗原味的科學發現。

《化學哲學新體系》導讀
第一部分
序言
　第1章 論熱或熱質
第一節 論溫度和測量溫度的儀器
　第二節 論熱引起的膨脹
　第三節 論物體的比熱
　第四節 論彈性流體的比熱理論
　第五節 論燃燒放出的熱量
　第六節 論溫度的自然零度或熱的絕對喪失
　第七節 論由溫度的不平衡引起的熱的運動和傳導
　第八節 論大氣的溫度
　第九節 論水的凍結現象
　第2章 論物體的構造
　第一節 論純彈性流體的構造
　第二節 論混合彈性流體的構造
　第三節 論液體的構造及液體和彈性流體間的力學關係
　第四節 論固體的構造
　第3章 論化學結合
圖版及其說明
第二部分
　序言
　第4章 論基本要素
　第一節 論氧
　第二節 論氫
　第三節 論氮
　第四節 論碳或炭
　第五節 論硫
　第六節 論磷
　第十節 論金屬
　第5章 二元素的化合物
　第一節 氧與氫
　第二節 氧與氮
　第三節 氧與碳
　第四節 氧與硫
　第五節 氧與磷
　第六節 氫與氮
　第七節 氫與碳
　第八節 氫與硫
　第九節 氫與磷
　第十節 碳與硫、與磷，以及硫與磷
　第十一節 固定堿
　第十二節 土類
　圖版及其說明
　附錄
第二卷第一部分
　序言
　第五章 二元素的化合物
　第十三節 金屬氧化物
　第十四節 土類、堿類和金屬的硫化物
第十五節 土類、堿類和金屬的磷化物
　第十六節 碳化物
　第十七節 金屬的合金
附錄
譯後記

第一部分
第1章論熱或熱質
關於熱質（caloric）本質的最流行的想法是說它是一種極微妙的彈性流體，其粒子彼此互相推斥，但受其他一切物體的吸引。
當全部周圍的物體在同一溫度時，它們所附的熱是在靜止狀態。在這種情況下，不論重量相等或體積相等的兩物體裡的熱的絕對量都是不相等的。每一種物質對於熱有其特殊的親和力，它如果在某一溫度下和其他物體處於平衡狀態，就需要有某一定量的流體（即熱）。如果相等重量或相等體積的各個物體在任一溫度下所含全部的熱量已正確測定了，甚至是相對的量已測定了，那麼就可以列出一個比熱表，好像比重表那樣，這將是科學的一個重要收穫。這類實驗的嘗試已取得了極大的成功。
物體的比熱，如果能在某一溫度下測得，在物體形態沒起變化時，是否就是在其他任一溫度下的比熱，這是一個相當重要的探究。從已做過的實驗而論，情況大體上是這樣，這似乎是無疑的。但從體積相等的物體導出比熱的數值，似乎比從重量相等情況下導出來的更加正確。因為不同的物體在升高同一溫度差值時的體積膨脹各不相同，用這兩種不同方法所得的比熱值當然是不同的。但是在這個問題沒研討之前，我們應當首先確定溫度這一名詞的意義。
第一節論溫度和測量溫度的儀器
物體的比熱和溫度的概念可用一組直徑不同的圓筒來很好地表現它。這些圓筒由各個底部的小管聯通起來，並由一個小圓管連在一起，這些圓筒和小管都能容納水或其他液體，被放在和水平面垂直的位置。各個粗細不同的圓筒代表物體的不同比熱，小圓管刻有均等分佈的線代表溫度計或溫度的數量。如果把水注進一個圓筒，那麼全部其他圓筒里和溫度計裡的水也達到同一平面。如果把等量的水先後注進，那麼圓筒和小圓管裡的水平面將以等量上升，這水顯然是代表熱或熱質。依照這樣的說法，則任一物體中受到等量的熱，顯然相當於溫度的等量升高。．．．